Question

9．根據(jù)以下各裝置圖回答問題：（所用裝置圖用序號表示）

（1）寫出圖A中的兩個實驗儀器名稱：錐形瓶和長頸漏斗．
（2）雙氧水（H₂O₂的水溶液）在二氧化錳的催化作用下，能迅速分解出氧氣，實驗室里常用這種方法制取氧氣．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（選填“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”）．發(fā)生裝置選用A，收集裝置選用D或E，其中二氧化錳所起的作用是催化作用．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集二氧化碳不能用E裝置的原因是：二氧化碳可溶于水．
（4）在實驗室中，常用加熱固體NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．已知在標準狀況下，氨氣的密度為0.77l g/L，空氣的密度為l．293g/L，且在常溫常壓下，l體積水能溶解700體積的氨氣．（氨氣化學(xué)式NH₃）．則發(fā)生裝置應(yīng)選用B，收集裝置應(yīng)選用C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，E裝置是排水法收集進行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氨氣密度比空氣小，易溶于水進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，圖A中的實驗儀器有錐形瓶、長頸漏斗、導(dǎo)管等；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)滿足分解反應(yīng)一變多的條件，屬于分解反應(yīng)，過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以發(fā)生裝置選用A，收集裝置選用D，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，起催化作用；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，E裝置是排水法收集，二氧化碳可溶于水，收集二氧化碳不能用排水法收集；
（4）實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氨氣密度比空氣小，易溶于水，所以發(fā)生裝置應(yīng)選用B，收集裝置應(yīng)選用C．
故答案為：（1）錐形瓶，長頸漏斗等；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解反應(yīng)，A，D或E，催化作用；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳可溶于水；
（4）B，C．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．