Question

（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g16%的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體（CuSO₄．5H₂O）

 

克．
（2）配制過(guò)程中所需主要儀器有①

 

、②

 

、③

 

、④

 

；主要步驟有①

 

、②

 

、③

 

（3）在配制溶液時(shí)，如果發(fā)現(xiàn)所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，請(qǐng)你分析造成這一結(jié)果的可能原因有哪些①

 

、②

 

（答兩點(diǎn)即可）．

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）硫酸銅晶體（分子式為CuSO₄?5H₂O）溶于水，溶質(zhì)是硫酸銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)配制溶液的一般步驟分析解答：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解；并結(jié)合配制所需儀器分析回答；
（3）一是溶質(zhì)少了，二是溶劑水多了．抓住這兩個(gè)方面，很容易找出問(wèn)題的原因．

解答：解：
（1）硫酸銅晶體（分子式為CuSO₄?5H₂O）溶于水，溶質(zhì)是硫酸銅，100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是100g×16%=16g，配制100克16%的硫酸銅溶液，需要稱(chēng)取硫酸銅晶體為16g÷（

160

250

×100%）=25g．
（2）配制100g  16%的CuSO₄溶液的步驟是：計(jì)算，需硫酸銅100g×16%=16g，則需水84g，由于水的密度是1g/cm³，所以需水84mL，然后是稱(chēng)量，溶解；稱(chēng)量時(shí)要用到天平，量取水用到量筒，溶解時(shí)用到玻璃棒、燒杯；
（3）造成溶質(zhì)了的可能性比較多，如：稱(chēng)量時(shí)藥品與砝碼放反了、稱(chēng)后倒入燒杯時(shí)撒落、稱(chēng)取紙片上藥品沒(méi)倒完、攪拌時(shí)沒(méi)完全溶解等等；
造成溶劑水多了的原因較少，主要可能是在量取液體時(shí)仰視讀數(shù)等．
答案：
（1）25
（2）燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒     計(jì)算、稱(chēng)量、溶解；
（3）①稱(chēng)量時(shí)左物右砝    ②量筒用水洗后未干燥

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．