Question

氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑．據(jù)此計算：

（1）在LiH中，Li元素顯+1價，則H元素顯  價．

（2）計算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．

   

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)元素化合價的計算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．

【分析】（1）依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零分析解答；

（2）寫出化學(xué)方程式并代入氫化鋰的質(zhì)量即可計算出氫氣的質(zhì)量．

【解答】解：（1）由于化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，在LiH中Li為+1價，所以H元素的化合價為﹣1；

（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x

LiH+H₂O=LiOH+H₂↑ 

8            2

80g          x     

x=20g  

故答案為：（1）﹣1；（2）答：生成氫氣的質(zhì)量為20g；

【點評】此題主要是考查化學(xué)方程式和化合價知識，題型基礎(chǔ)，重點是對相關(guān)基礎(chǔ)知識的考查；