Question

實驗室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題：

（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，他將A裝置中的導(dǎo)氣管a與C裝置中的導(dǎo)氣管

 

相連，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生

 

的現(xiàn)象時即達(dá)到實驗?zāi)康模?br />（2）若將A裝 置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產(chǎn)生的H₂經(jīng)干燥后用D裝置收集，當(dāng)D裝置的瓶口向下時，導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)是a→b→c→

 

．
（3）判斷A裝置產(chǎn)生的氣體的水溶液顯酸性的試液或用品是

 

．
①酚酞試液           ②石蕊試液           ③pH試紙     ④以上三者均可
（4）B裝置中使用過的濃硫酸稀釋后，還可以用作它用，用燒杯稀釋濃硫酸時，應(yīng)后向燒杯中倒入的物質(zhì)是

 

．
（5）在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸時，其主要步驟有：計算、

 

、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽． 若要配制196g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）

 

mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．利用上述配制的稀硫酸與足量的鐵屑反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量多少？

Answer 1

考點：證明碳酸鹽,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,氫氣的制取和檢驗,溶液的酸堿性測定,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,溶液、濁液與溶解度,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化,物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷

分析：（1）檢驗碳酸鹽的具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸，振蕩，若有氣泡生成，將氣體通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO₃^2-，是一種碳酸鹽，通入石灰水是用長導(dǎo)管，讓氣體與石灰水充分反應(yīng)；
（2）氫氣的密度比空氣小，所以將D瓶口向下時，應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣；
（3）判斷溶液是否顯酸性可用石蕊、pH試紙；
（4）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法進(jìn)行回答；
（5）用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，據(jù)此列等式計算，并據(jù)配制溶液的步驟分析解答．根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量．．

解答：解：
（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，應(yīng)將A裝置中的導(dǎo)氣管a與C裝置中的導(dǎo)氣管d連接，讓生成的氣體與石灰水充分接觸反應(yīng)，若C中澄清的石灰水變渾濁，說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽；
（2）氫氣的密度比空氣小，所以將D瓶口向下時，應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣；
（3）判斷A裝置產(chǎn)生的氣體的水溶液顯酸性可用石蕊、pH試紙，若石蕊變紅，或pH＜7，則顯酸性，酚酞試液在酸性和中性溶液中均不變色，所以酚酞不能用來檢驗溶液是否顯酸性；
（4）濃硫酸溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，因此用燒杯稀釋濃硫酸時，應(yīng)向燒杯中倒入的物質(zhì)是濃硫酸；
（5）在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽．根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要98%濃硫酸溶液的質(zhì)量為x，則有：196g×10%=98%×x，解得x=20g，需要98%的濃硫酸的V=

20g

1.84g/cm3

=10.9cm³=10.9mL；
設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
  98       152
 196g×10%   x

98

152

=

196g×10%

x

x=30.4g
答案：
（1）d    澄清的石灰水變渾濁
（2）g
 （3）②③
（4）濃硫酸 
（5）量取；10.9；理論上可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量30.4g

點評：檢驗碳酸鹽的常用試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水，密度比空氣小的氣體用向下排空氣法收集，稀釋濃硫酸時將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌．