Question

16．物質(zhì)M燃燒的化學(xué)方程式為：2M+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．已知6.4gM完全燃燒生成8.8gCO₂，現(xiàn)有下列推斷：①M(fèi)由C、H兩種元素組成；②M中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%；③6.4gM燃燒還生成了3.6gH₂O；④M的相對(duì)分子質(zhì)量為32．其中正確的是（　�。�

• A． ①②
• B． ①③
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，根據(jù)化學(xué)方程式即可推導(dǎo)出M的化學(xué)式；
②由①的推測(cè)，可知其物質(zhì)組成；
③根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，已知6.4g某物質(zhì)M完全燃燒生成8.8gCO₂，可計(jì)算生成的水的質(zhì)量；
④根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算M的相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，根據(jù)化學(xué)方程式：2M+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，可知2M中含有2個(gè)碳，8個(gè)氫，2個(gè)氧，故M的化學(xué)式為：CH₄O；
故M應(yīng)由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯(cuò)誤；
M中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1×4}{12+1×4+16}×100%$=12.5%，故②正確；
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，設(shè)水質(zhì)量為x
2M+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
             88   72
            8.8g   x
則$\frac{88}{8.8g}=\frac{72}{x}$，解得x=7.2g，可知，6.4gM燃燒還生成了7.2gH₂O，故③不正確；
④故M的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+1×4+16=32，解得M=32，故④正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 要求掌握并理解各元素的相對(duì)原子質(zhì)量的作用；求物質(zhì)中各元素的比值，計(jì)算某分子的相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是基本的計(jì)算．