1．如表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（　�。�
選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
ACO2CO通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥
BH2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
CN2O2通過熾熱的木炭
DNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)二氧化碳會與氫氧化鈉反應進行分析；
B、根據(jù)濃硫酸有吸水性進行分析；
C、根據(jù)碳和氧氣反應會生成二氧化碳進行分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉都會與鹽酸反應進行分析．

解答 解：A、二氧化碳會與氫氧化鈉反應，混合氣通過氫氧化鈉溶液，除去了主要物質(zhì)，故A錯誤；
B、濃硫酸有吸水性，混合氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去了水蒸氣，剩余氫氣，故B正確；
C、混合氣通過熾熱的木炭，生成了二氧化碳，二氧化碳對于氮氣也是雜質(zhì)，故C錯誤；
D、氫氧化鈉、碳酸鈉都會與鹽酸反應，除去雜質(zhì)，也除去了主要物質(zhì)，故D錯誤．
故選：B．

點評 在解此類題時，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應，不與主要物質(zhì)反應，不會生成新的雜質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．化學有自己的語言，可以用國際通用的符號來表示物質(zhì)的組成和變化．
（1）元素符號是最基本的化學語言：硅的元素符號是Si．
（2）元素在形成化合物時會表現(xiàn)出相應的化合價．鈷（Co）可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，其化學式分別是CoO、Co2O3．
（3）化學式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子．在氮氣、氧氣、一氧化碳、氯化氫、氫氧化鋁、碳酸鈉中，屬于鹽的是Na2CO3（填化學式，下同），空氣中含量最多的是N2，易與血紅蛋白結合的是CO．1個一氧化碳分子變成1個二氧化碳分子需要得到1個氧原子．1個氧分子與2個一氧化碳分子完全反應生成二氧化碳分子．
（4）化學方程式用于表示化學反應，用化學方程式表示下列事實：
常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是4Al+3O2═2Al2O3；
“冰洲石”（主要成分為CaCO3）制成的工藝品不能與鹽酸接觸，用化學方程式表示其原因：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分為Fe3O4）中還原出來，反應的化學方程式是4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（5）NaHCO3常用于面包、饅頭等食品的制作．NaHCO3中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
（1）【演示實驗】將一定量的稀鹽酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：NaCl                
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、HCl          
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案1、測溶液pH2、滴加Na2CO3溶液3、滴加AgNO3溶液
實驗操作ABC
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想三是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出
【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是A（填標號A、B、C ）．
②實驗方案中也有一個是錯誤的3（填標號1、2、3）
【拓展與延伸】為了更直觀地了解“酸堿中和反應”中溶液酸堿度的變化，老師先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加鹽酸，同時用pH計記錄溶液的pH值變化，繪制成一下圖象
③所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8g．
④該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程，結果保留到0.1%）
⑤同學發(fā)現(xiàn)裝鹽酸的試劑瓶上標簽注明溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為32%，導致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變的原因是：鹽酸有揮發(fā)性
⑥當?shù)渭欲}酸到圖象中D點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是HCl、NaCl（填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬是人類生活中常用的材料．
（1）下列生活用品中，利用金屬導熱性的是BC（填字母序號）．
A．鋁制易拉罐　　　B．銅制火鍋
C．鐵鍋　　    　　D．自行車鐵架
（2）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗，你認為可以省略的實驗是C（填字母序號）．
A．將鐵粉放入硫酸鋅溶液中；     B．將鐵粉放入稀硫酸中；
C．將鐵粉放入硫酸銅溶液中；     D．將銅片放入稀硫酸中．
（3）同學查閱資料得知，銅銹主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3，相對分子質(zhì)量為222]，他以銅銹為原料設計并完成如圖實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應，且不含銅元素．圖中部分物質(zhì)略去）．

①無色氣體A是CO2，溶液C中所含的溶質(zhì)是FeSO4，固體D的成分是Fe、Cu；
②藍色溶液B中加入一定量鐵粉時，肯定發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．常見的食品脫氧劑又叫雙吸劑，主要為Fe（OH）2，當在空氣中化合時，生成4Fe（OH）3；請寫出此反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，燒杯中是t1℃時，將Xg甲物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌后所形成的溶液．下列有關說法正確的是（　　）
A．溫度的變化對溶解度影響相對較小的物質(zhì)是甲
B．在t2℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C．X的值一定不大于15g
D．將t3℃時，甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體甲比乙多

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）t1℃時，兩物質(zhì)中溶解度較大的是氯化鉀．
（2）t2℃時，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）硝酸鉀作為化學肥料，其中的營養(yǎng)元素K、N．
（4）用50g蒸餾水配制t1℃時硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀固體的質(zhì)量是12.5g，操作步驟是：計算、稱量、溶解．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求寫出下列反應的化學方程式，在后面橫線內(nèi)標出化學反應類型
（1）細鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反應
（2）水通電分解成氫氣和氧氣2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反應
（3）木炭與氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；置換反應
（4）實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．A-H是初中化學常見的八種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖甲所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去，B是鐵銹的主要成分，爐具清洗劑中含有E，除C外，其他物質(zhì)分別屬于化合物中的四類不同物質(zhì)，它們之間的概念關系如圖乙所示．請回答下列問題：

（1）E的化學式是NaOH，
（2）寫出一個符合題意的反應①的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）H不可能是下列物質(zhì)中的①．（填序號）
①一氧化碳  ②二氧化硫  ③二氧化碳  ④三氧化硫
（4）上述轉(zhuǎn)化關系中未涉及的基本反應類型是分解反應．

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