Question

1．實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�，其殘缺的�?biāo)簽如圖．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．同學(xué)們對此很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【討論交流】：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是AB
A  氧化物            B  酸          C  堿      D  鹽
【查閱資料】：Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】：根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃．理由是常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，小于10%
【設(shè)計實驗并繼續(xù)探究】：
（1）取該溶液少量于試管中滴入澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象，這瓶試劑不可能是Na₂CO₃．
（2）為了進一步確定該溶液的成分，他們又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取樣于試管中，滴加無色酚酞	溶液呈紅色	該溶液是NaOH溶液

Answer 1

分析 【交流討論】根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點及標(biāo)簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質(zhì)的溶液；
【得出結(jié)論】根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，由常溫下各物質(zhì)的溶解度及該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷溶液的可能性；
【設(shè)計并實驗】（1）利用碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀解答；
（2）根據(jù)物質(zhì)溶液的酸堿性，對溶液的可能做出判斷；

解答 解：【交流討論】破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸和氧化物；
【得出結(jié)論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；
【設(shè)計并實驗】（1）由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，取該溶液少量于試管中滴入澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象，這瓶試劑不可能是碳酸鈉溶液；
（2）取樣于試管中，滴加無色酚酞，溶液呈紅色，該溶液是NaOH溶液．
故答案為：【討論交流】A B；
【得出結(jié)論】NaHCO₃；常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，小于10%；
【設(shè)計實驗并繼續(xù)探究】（1）Na₂CO₃．
（2）

無色酚酞

溶液呈紅色

NaOH溶液

點評 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進行鑒別，體現(xiàn)運用化學(xué)知識分析問題、解決問題的能力．