1.實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭錃埲钡臉?biāo)簽如圖.已知它是無(wú)色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.同學(xué)們對(duì)此很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究:
【提出問(wèn)題】:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
【討論交流】:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是AB
A  氧化物            B  酸          C  堿      D  鹽
【查閱資料】:Ⅰ.初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3.Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性.Ⅲ.測(cè)定室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
【得出結(jié)論】:根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是NaHCO3.理由是常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g,碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%,小于10%
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】:
(1)取該溶液少量于試管中滴入澄清石灰水,無(wú)明顯現(xiàn)象,這瓶試劑不可能是Na2CO3
(2)為了進(jìn)一步確定該溶液的成分,他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取樣于試管中,滴加無(wú)色酚酞溶液呈紅色 該溶液是NaOH溶液

分析 【交流討論】根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點(diǎn)及標(biāo)簽可見(jiàn)部分,猜測(cè)該溶液不可能屬于哪類(lèi)物質(zhì)的溶液;
【得出結(jié)論】根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系,由常溫下各物質(zhì)的溶解度及該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),判斷溶液的可能性;
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】(1)利用碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀解答;
(2)根據(jù)物質(zhì)溶液的酸堿性,對(duì)溶液的可能做出判斷;

解答 解:【交流討論】破損標(biāo)簽可見(jiàn)部分為鈉元素,可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成,而酸類(lèi)物質(zhì)由氫元素與酸根所組成,可判斷該物質(zhì)不可能為酸和氧化物;
【得出結(jié)論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g,可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%,因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液;
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】(1)由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,取該溶液少量于試管中滴入澄清石灰水,無(wú)明顯現(xiàn)象,這瓶試劑不可能是碳酸鈉溶液;
(2)取樣于試管中,滴加無(wú)色酚酞,溶液呈紅色,該溶液是NaOH溶液.
故答案為:【討論交流】A B;
【得出結(jié)論】NaHCO3;常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g,碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%,小于10%;
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】(1)Na2CO3
(2)

無(wú)色酚酞溶液呈紅色NaOH溶液

點(diǎn)評(píng) 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對(duì)未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別,體現(xiàn)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空:
(1)3個(gè)鋁離子3Al3+
(2)兩個(gè)葡萄糖分子2C6H12O6
(3)-2價(jià)的硫元素$\stackrel{-2}{S}$
(4)氖氣Ne.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問(wèn)題:
(1)t1℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B>A=C.
(2)當(dāng)A中混有少量B時(shí),可用降溫結(jié)晶的方法提純A.
(3)t2℃時(shí),將40gC物質(zhì)加入到50g水中所形成的溶液屬于飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(4)t2℃時(shí),將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是C.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.化學(xué)用語(yǔ)是最簡(jiǎn)明、信息豐富、國(guó)際通用的語(yǔ)言.請(qǐng)按要求填空:
(1)氖原子Ne;
(2)五氧化二磷P2O5;
(3)甲烷中碳元素的化合價(jià)$\stackrel{-4}{C}$H4;
(4)2N22個(gè)氮分子;
(5)2NH4+2個(gè)銨根離子.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示,其中“□”、“○”、“◎”、“●”分別表示不同種元素的原子.下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是C

A  由圖可知該反應(yīng)生成了三種物質(zhì)  B 通過(guò)比較分析,可知該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C“◎”可能是催化劑         D反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.用化學(xué)用語(yǔ)表示:
(1)2個(gè)鎂原子2Mg;          
(2)硫酸鐵Fe2(SO43;
(3)天然氣中的主要成分CH4
(4)1個(gè)硫原子S;
(5)4個(gè)鐵離子4Fe3+

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.如圖表示治理汽車(chē)尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2B.該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

2.實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如圖所示:

(1)搭建B裝置時(shí),酒精燈應(yīng)在固定儀器a之前(選填(“前”或“后”)放置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先移出水中的導(dǎo)管,再熄滅酒精燈
(2)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中,進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn):
試驗(yàn)編號(hào)藥品
大理石mg,塊狀mg,塊狀mg,粉末狀mg,粉末狀
鹽酸(過(guò)量)wg,稀鹽酸wg,濃鹽酸wg,稀鹽酸wg,濃鹽酸
Ⅰ.上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
Ⅱ.若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響,可選擇實(shí)驗(yàn)乙與甲對(duì)照(選填實(shí)驗(yàn)編號(hào))
Ⅲ.除鹽酸的濃度外,上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)快慢的因素是固體反應(yīng)物的顆粒大。ɑ蚍磻(yīng)物的接觸面積)
(3)Ⅰ.研究發(fā)現(xiàn)酸濃度越大,產(chǎn)生氣體的速度越快;濃鹽酸有揮發(fā)性.與甲比較,對(duì)丁分析正確的是ab(選填編號(hào))
a.反應(yīng)更為劇烈                          b.最終反應(yīng)裝置中剩余物質(zhì)的質(zhì)量更小       
c.產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更大        d.粉末狀大理石利用率更高
Ⅱ.如表中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn),盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異,卻都能控制氣體較平穩(wěn)的產(chǎn)生.請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)?zāi)康、原理、原料、裝置、操作等方面思考后,具體闡述每個(gè)實(shí)驗(yàn)中氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個(gè)原因.
目的原料發(fā)生裝置氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個(gè)原因
制取二氧化碳塊狀大理石稀鹽酸A反應(yīng)物的接觸面積較小
制取氧氣粉末狀二氧化錳
3%的過(guò)氧化氫溶液
C通過(guò)分液漏斗控制液體滴加速度

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.如表中,除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是( 。
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去方法
A氧氣水蒸氣通過(guò)足量濃硫酸
B碳酸鈣氧化鈣高溫加強(qiáng)熱
C二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃
D硫酸銅溶液硫酸亞鐵加入過(guò)量鐵粉
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案