Question

有核電荷數(shù)均小于18的A、B、C、D四種元素，A能形成的氧化物的化學式為AO，其中O的質量分數(shù)為40%，且A元素原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，B元素原子核內無中子，C原子和D離子都比B原子多17個電子，試回答：
（1）元素的名稱和元素符號：A

 

   B

 

C

 

   D

 

（2）D離子的符號是

 

（3）這四種元素之間形成的化合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,元素的符號及其意義,化學式的書寫及意義

專題：元素推斷題

分析：（1）找出突破口：“有核電荷數(shù)均小于18的A、B、C、D四種元素．A能形成氧化物AO，其中A的質量分數(shù)為60%，且A元素原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，B元素原子內無中子，C原子和D^-都比B原子多17個電子”則可以推測A、B、C、D各元素．
（2）已知A、D元素的種類，根據質子數(shù)=電子數(shù)，則可寫出D離子的符號；
（3）根據A、B、C、D四種元素的化合價，可以推測其找出的化學式及其名稱．

解答：解：
（1）已知“A能形成氧化物AO，其中O的質量分數(shù)為40%，且A元素原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)”則A為鎂元素，由“B元素原子內無中子”則B為氫元素，由“C原子和D^-都比B原子多17個電子”則C為氬元素，D為氯元素；
（2）已知D元素為氯元素，故寫出氯離子的符號：Cl^-；
（3）四種元素兩兩組合，形成的化合物為MgCl₂，HCl
故答案為：
（1）A、鎂元素Mg；B、氫元素H；C、氬元素Ar；D、氯元素Cl；
（2）Cl^-；
（3）MgCl₂；HCl．

點評：根據回答本題知道元素質量分數(shù)的計算方法，了解氧化物的概念，熟悉原子結構示意圖的畫法．本題主要考查了化學式的意義及其書寫，了解原子結構示意圖和離子結構示意圖，掌握相對原子質量的概念及其計算和元素的質量分數(shù)的計算．