Question

鈉是一種非�；顫姷慕饘�，它可以和冷水直接反應生成氫氣：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，但是它與煤油不會發(fā)生反應．把一小塊銀白色的金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，如圖甲所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔化成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣發(fā)生燃燒．如果在上述蒸餾水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖乙所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應，但是不發(fā)生燃燒．
（1）鈉和水的反應類型是

 

；向第一個實驗所得溶液中滴加酚酞試液，看到溶液呈

 

；
（2）在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應，但不發(fā)生燃燒，這是因為

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,酸堿指示劑及其性質,反應類型的判定

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，屬于單質+化合物→單質+化合物，故為置換反應，鈉與水可以反應生成氫氧化鈉，顯堿性，能使酚酞變紅；
（2）燃燒需同時具備三個條件，即有可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，煤油在可燃物的上面，阻止了可燃物與氧氣接觸．

解答：解：（1）根據鈉與水反應的化學方程式，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，單質+化合物→單質+化合物，可以看出此反應為置換反應，生成的氫氧化鈉能使酚酞變紅；
（2）鈉與水反應產生H₂，放出的熱量可以達到氫氣的著火點，Na或H₂燃燒要同時具備兩個條件，一是溫度達到可燃物的著火點，二是可燃物與氧氣（空氣）接觸．Na與水反應放出大量熱（使其熔成小球），溫度達到Na、H₂燃燒的著火點，但是第二個實驗燒杯中加入煤油，煤油密度小于水，覆蓋在鈉的表面，隔絕了鈉與空氣接觸，所以在第二個實驗中H₂、Na不發(fā)生燃燒．
故答案為：（1）置換反應，紅；
（2）可燃物未與氧氣接觸．

點評：這是一道探究性新信息題，解決此類題目，要從題干敘述中提取有用的信息，根據已有知識，在情景相似的情況下，進行知識地大膽遷移．