Question

有一包白色固體，可能含有NaCl，Na₂SO₄，BaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種．為探究其成分，某同學(xué)做了如下實驗
（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成．
（2）過濾出沉淀并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成．
（3）向上述濾液總加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體一定含有的物質(zhì)是

 

，一定不含的物質(zhì)是

 

，不能確定的物質(zhì)是

 

．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)題目給出的信息：將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成，不是沉淀可能是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，也可能是和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；過濾出沉淀并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成，那么沉淀一定是碳酸鋇，據(jù)此分析得出結(jié)論．

解答：解：將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成，不是沉淀可能是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，也可能是和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；過濾出沉淀并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成，那么沉淀一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有碳酸鈉和氯化鋇，一定不含硫酸鈉，NaCl可能有，也可能沒有．
白色沉淀的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀的過程，方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
碳酸鋇溶解是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
向上述濾液總加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生的氯化銀沉淀，反應(yīng)的方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
故答案為：BaCl₂和Na₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

點評：本題為常見物質(zhì)的鑒別題，解此類題，主要從離子的共存問題方面進(jìn)行分析，熟練掌握常見的鹽的性質(zhì)，知道不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質(zhì)是解題的關(guān)鍵．