Question

技巧計算：
在托盤天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)足量的稀硫酸，天平平衡．然后向兩只燒杯中分別加入Mg和Mg（OH）₂，兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)后，將游碼移到1.8g處，天平重新平衡．將加入的Mg和Mg（OH）₂的位置標在天平上方的括號內(nèi)．請選擇你感興趣的一種物質(zhì)，計算其加入的質(zhì)量：選擇的物質(zhì)是

 

，其質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：此題將物質(zhì)與酸反應(yīng)引起的質(zhì)量變化以及天平平衡相結(jié)合．天平平衡本身就隱含著質(zhì)量等量變化關(guān)系，即．由題意知，稀硫酸恰好與Mg和完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，．由上述化學(xué)方程式和題意可知：的質(zhì)量相等且足量，則生成的質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的Mg、Mg（OH）₂中鎂元素的質(zhì)量相等．再根據(jù)“左物右碼”的原理推測所放物質(zhì)種類．

解答：解：因為左右兩旁中放的硫酸質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相等，且分別加入一定量的Mg和Mg（OH）₂后，兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，
設(shè)所加硫酸質(zhì)量為m，Mg（OH）₂質(zhì)量為x，Mg 質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z，則
H₂SO₄+Mg（OH）₂=MgSO₄+2H₂O                    H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
98    58                                      98   24        2
m     x                                       m     y        z
解得x=

58m

98

  y=

24m

98

   z=

2m

98

可見要使硫酸反應(yīng)完全所加Mg的質(zhì)量少，另外它還會放出氫氣，再結(jié)合反應(yīng)結(jié)束后還需將游碼移到1.8g處，天平才會重新平衡，說明右盤質(zhì)量少，所以Mg應(yīng)該放在右盤．
根據(jù)m_物體=m_砝碼+m_游碼
所以  

58m

98

=

24m

98

-

2m

98

+1.8
解得m=4.9
所以x=2.9g  y═1.2g
故答案為：右Mg、左Mg（OH）₂；2.9g、1.2；

點評：此題左盤中物質(zhì)的總質(zhì)量=硫酸質(zhì)量+Mg（OH）₂質(zhì)量，右盤中物質(zhì)總質(zhì)量=硫酸質(zhì)量+Mg的質(zhì)量-放出H₂質(zhì)量．