Question

今有A、B、C、D、E五種裝置如圖所示．按要求回答問題（所選裝置用字母回答）

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是

 

；收集裝置是

 

；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置是

 

；收集裝置是

 

；
（3）某同學準備用加熱高錳酸鉀的方法制取0.8g的氧氣．則計算
①高錳酸鉀（KMnO₄）的相對分子質量為

 

．
②反應的化學方程式：

 

．
③要制取0.8g的氧氣，需要高錳酸鉀的質量為

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,相對分子質量的概念及其計算,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（2）據(jù)據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）①相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積和；
②據(jù)反應原理書寫方程式；
③據(jù)氧氣的質量和反應方程式計算需要高錳酸鉀的質量．

解答：解：（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，不需加熱，屬于固液常溫型，故選收集裝置C；
（3）①高錳酸鉀（KMnO₄）的相對分子質量為39+55+16×4=158；
②加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
③設高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                  32
  x                   0.8g

316

32

=

x

0.8g

   x=7.9g
故答案為：（1）A；C或E；
（2）B；C；
（3）①158；
②2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
③7.9g．

點評：本題考查知識比較綜合，了解裝置選取方法，制取氧氣的反應原理、關于方程式的計算等才能正確解答．