Question

某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究．已知碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體、水和氯化鈉．反應(yīng)后觀察到反應(yīng)后天平不平衡．
（1）該反應(yīng)

 

質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”），天平不平衡的原因是

 

，實驗的改進方法是

 

．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

 

 （填序號）．
①原子種類    ②原子數(shù)目    ③分子種類
④分子數(shù)目    ⑤元素種類    ⑥物質(zhì)種類．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：實驗性簡答題

分析：（1）天平不平衡是由于反應(yīng)后生成了氣體二氧化碳逸散到空氣中，并不是不遵守質(zhì)量守恒定律．所以要想天平平衡，就必須要在密閉容器中進行；
（2）化學(xué)變化是分子分成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子的過程，據(jù)此進行分析解答即可．

解答：解：
（1）一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡，是因為實驗在敞口的容器中進行，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以，反應(yīng)前后質(zhì)量不相等．將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個氣球；
（2）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變．在此過程中，分子的種類發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的種類也發(fā)生了改變；分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等．故化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是①②⑤．
故答案為：
（1）符合；實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，故反應(yīng)前后質(zhì)量不相等；將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個氣球；
（2）①②⑤；

點評：本題考查的是質(zhì)量守恒定律的運用，理解微觀上質(zhì)量守恒的原因、注意反應(yīng)物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關(guān)鍵．