Question

1．某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、碳酸鈣粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪些藥品適合在實驗室制取CO₂．請你參與下列的探究并回答問題．
【提出問題】上述哪些物質(zhì)間的反應適合在實驗室制取CO₂？
【方案設(shè)計】大家經(jīng)過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO₂，你認為原因是濃鹽酸易揮發(fā)，使制出的CO₂不純；
討論后大家設(shè)計了如圖1四個實驗進行對比分析．

【實驗與結(jié)論】
（1）實驗報告如下

實驗	實驗現(xiàn)象
A	劇烈反應，迅速放出大量氣泡
B	劇烈反應，迅速放出大量氣泡
C	產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止
D	產(chǎn)生大量氣泡

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸，反應原理為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （ 用化學方程式表示）；
【拓展與遷移】
（1）由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等．請你再寫出一種需要考慮的因素：制得的氣體要純凈；
（2）圖2是一種滅火器的工作原理示意圖，其中用碳酸鈉和濃鹽酸反應來產(chǎn)生CO₂的理由是能夠迅速產(chǎn)生大量CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)濃鹽酸揮具有揮發(fā)性，實驗室制取氣體的反應原理進行分析解答本題．

解答 解：【方案設(shè)計】因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制出的CO₂不純，所以濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO₂，故答案為：濃鹽酸易揮發(fā)，使制出的CO₂不純；
【實驗與結(jié)論】（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸，則制取二氧化碳的反應原理為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
【拓展與遷移】
（1）在確定實驗反應原理時：要從原理是否科學、嚴謹、合理，裝置和操作是否安全、簡便、現(xiàn)象明顯，藥品是否易得、經(jīng)濟、環(huán)保節(jié)能等方面進行，故答案為：制得的氣體要純凈（其他合理答案均可）；
（2）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知：用碳酸鈉和濃鹽酸反應能夠迅速產(chǎn)生大量CO₂是滅火器工作原理，故答案為：能夠迅速產(chǎn)生大量CO₂．
故答案為：
濃鹽酸易揮發(fā)，使制出的CO₂不純；（2）大理石；稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
【拓展與遷移】（1）制得的氣體要純凈（其他合理答案均可）；（2）能夠迅速產(chǎn)生大量CO₂．

點評 本題考查學生根據(jù)濃鹽酸揮具有揮發(fā)性，實驗室制取氣體的反應原理進行分析解題的能力．