Question

如圖1是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH
隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH

 

7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將

 

（填“氫氧
化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入

 

中，理由
是

 

（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為

 

（寫(xiě)化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯

 

色．
（4）如圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析此圖，寫(xiě)出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學(xué)用語(yǔ)表述）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸堿指示劑及其性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和時(shí)，溶液顯中性；
（2）當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液顯中性；
（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及圖象數(shù)據(jù)來(lái)回答；
（4）根據(jù)微觀模擬圖，結(jié)合圖例的說(shuō)明，判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的電離產(chǎn)物，或者二者的反應(yīng)過(guò)程及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等．

解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，氫離子和氫氧根離子均無(wú)剩余，溶液顯中性，pH=7．
（2）根據(jù)圖象，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH=1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中．
（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時(shí)，溶液仍為強(qiáng)酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色．
（4）解：從微觀示意圖中可以看出，鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子；氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子；氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子；
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；還可寫(xiě)出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
故答案是：（1）=；
（2）氫氧化鈉溶液；鹽酸；隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均給分）；
（3）NaCl、HCl；紅；
（4）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水．

點(diǎn)評(píng)：酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識(shí)來(lái)考查，難度較大，考查的知識(shí)面較廣．