Question

將宏觀、微觀及化學符號聯系在一起是化學學科的特點．
（1）A、B、C、D表示四種物質，其微觀示意圖如圖1所示：

①從微觀角度看，B中每個分子由

 

個原子構成．
②從宏觀角度看，圖中表示混合物的是

 

（填字母序號，下同），表示單質的是

 

．
（2）在一定條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成E和F，其微觀示意圖如圖2所示：
①若F為空氣中體積分數最大的氣體，則該反應中生成的B和F的質量比

 

．
②若F為氧化物，且A和B的分子個數比為5：4，則該反應的化學方程式為

 

．
（3）甲物質是一種重要的有機化工原料．一定質量的甲和48g氧氣充分反應，當氧氣完全反應時，可生成44g二氧化碳和36g水，則甲中所含各元素的質量比為

 

（4）服用碘片治療I-131輻射的推薦服用劑量是每日攝入KI為130-170mg，假設服用某碘片每日補充166mgKI．已知每千克某品牌碘鹽中KIO₃的加入量為42.8mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質量為

 

kg．

Answer 1

考點：微粒觀點及模型圖的應用,純凈物和混合物的判別,單質和化合物的判別,化合物中某元素的質量計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應模擬圖型

分析：（1）根據物質的微觀構成，分析物質微粒的構成及物質的類別；
（2）
①F是空氣中體積分數最大的氣體-氮氣時其反應物是氧氣與氨氣，產物是水與氮氣，可書寫出化學反應方程式，并對生成物的質量關系進行計算；
②依據質量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，用AB的分子個數比可確定其化學式，進而寫出方程式；
（3）根據質量守恒定律，則可求甲參加反應的質量，從而求甲中所含各元素的質量比；
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，計算出166mgKI中含有碘元素的質量；由已知每千克某品牌碘鹽中KIO₃的加入量為42.8mg，計算出含有碘元素的質量，進而根據題意計算每日需食用該食鹽的質量．

解答：解：
（1）
①由B分子的構成可知，B中每個分子由4個原子構成．
②由A、B、C、D表示四種物質的微觀示意圖可知，在C、D中都是由不同種分子構成的物質，從宏觀上是由不同種物質組成的，屬于混合物；在A中，是由同種原子構成的雙原子分子構成的，宏觀上是由同種元素組成的純凈物，屬于單質；
（2）
①F是氮氣時其反應物是氧氣與氨氣，產物是水與氮氣，其方程式是3O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂O+2N₂，則水與氮氣的質量比=（6×18）：（4×14）=27：14；
②依據質量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，因AB的分子個數比5：4，進而寫出方程式是5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂O+4NO；
（3）根據質量守恒定律，則可求甲參加反應的質量為：44+36-48=32克；二氧化碳中的碳元素的質量為44克×

12

44

×100%=12克，水中氫元素的質量為36克×

2

18

×100%=4克；因為碳元素、氫元素都來自甲，故甲中各元素的質量比m（C）：m（H）=12：4；生成物中的氧元素的質量是44+36-12-4=64g，而反應物中氧氣提供的氧元素的質量是48g，所以甲中含有的氧元素的16g，所以碳氫氧的質量比是3：1：4；
（4）166mgKI中含有碘元素的質量為：166mg×

127

39+127

×100%=127mg；
已知每千克某品牌碘鹽中KIO₃的加入量為42.8mg，含碘元素的質量為：42.8mg×

127

39+127+16×3

×100%=25.4mg；
如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質量為

127mg

25.4mg

×1Kg=5Kg
答案：
（1）①4   ②CD    A
（2）①27：14；②5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂O+4NO
（3）3：1：4
（4）5

點評：本題以反應示意圖為載體，考查化學方程式的書寫及計算，分子由原子構成，同種原子構成的分子為單質分子，不同種原子構成的分子為化合物分子并書寫出化學式連接成化學方程式．