Question

3．現有一瓶無瓶蓋的NaOH溶液．為確定其是否變質，同學們開始了以下探究．
【猜想假設】猜想一：沒有變質，為NaOH溶液；猜想二：全部變質，為Na₂CO₃溶液．
猜想三：該溶液部分變質，為NaOH、Na₂CO₃溶液．
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性，CaCl₂溶液呈中性．
【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案．

	實驗操作	可能出現的現象與結論	同學評價
第1組		溶液變紅，則猜想一成立．	第2組同學認為：此方案結論不正確，理由 是：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色．
第2組		產生白色沉淀，反應方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓， 則猜想一不成立．	第3組同學認為：此方 案還不能確定猜想二還是猜想三成立．
第3組		濾液變紅，則猜想三成立．	第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是：第2組實驗結束后，試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液．

【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗．
【結論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO₂反應而變質，所以要密封保存．
【拓展延伸】同學們設計了如圖兩套裝置進行實驗：用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或
放入一種固體物質，擠壓膠頭滴管．一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大．
（1）若甲中充入的氣體是CO₂，則可能發(fā)生反應的方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．（任寫一個）
（2）若乙中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是鐵．（任寫一種）

Answer 1

分析 【猜想假設】
猜想一：沒有變質，為NaOH溶液；
猜想二：全部變質，為Na₂CO₃溶液；
猜想三：該溶液部分變質，為NaOH、Na₂CO₃溶液；
【設計方案】
碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
【結論與反思】
NaOH溶液易與空氣中CO₂反應生成碳酸鈉和水；
【拓展延伸】
二氧化碳能和氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等堿反應生成鹽和水；
稀鹽酸能和鐵、鎂、鋁等物質反應生成鹽和氫氣．

解答 解：【猜想假設】
猜想一：沒有變質，為NaOH溶液；
猜想二：全部變質，為Na₂CO₃溶液；
猜想三：該溶液部分變質，為NaOH、Na₂CO₃溶液．
故填：NaOH、Na₂CO₃．
【設計方案】
因為碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅色，因此第1組實驗方案不正確；
碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓，實驗過程如下表所示：

	實驗操作	可能出現的現象與結論	同學評價
第1組		溶液變紅，則猜想一成立．	第2組同學認為：此方案結論不正確，理由 是：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色．
第2組		產生白色沉淀，反應方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓， 則猜想一不成立．	第3組同學認為：此方 案還不能確定猜想二還是猜想三成立．
第3組		濾液變紅，則猜想三成立．	第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是：第2組實驗結束后，試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液．

【結論與反思】
NaOH溶液易與空氣中CO₂反應而變質，所以要密封保存．
故填：密封．
【拓展延伸】
（1）若甲中充入的氣體是CO₂，則液體可能是氫氧化鈉溶液，這是因為氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致瓶內氣壓減小，從而導致氣球膨脹，二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是鐵或鎂、鋁等物質，這是因為鐵、鎂、鋁等物質能和稀鹽酸反應生成氣球，從而導致氣球膨脹．
故填：鐵．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．