Question

5．明明同學利用實驗室存放的一瓶氫氧化鈉固體配制溶液，并做酸堿中和反應實驗．
（1）已知：水的密度為1.0g/ml，實驗室配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉5g，需要量取水95ml，量取時的操作如圖所示，該操作對所配制溶液溶質質量分數(shù)的影響是溶質質量分數(shù)偏�。�
（2）明明用配制的氫氧化鈉溶液做酸堿中和反應實驗，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，于是明明判斷氫氧化鈉變質了，請分別用化學方程式說明氫氧化鈉變質，滴加鹽酸產生氣泡的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）為探究氫氧化鈉是否完全變質，明明設計了兩個實驗方案：
方案1：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色．
方案2：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量飽和石灰水，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色．
于是明明認為樣品中還有氫氧化鈉，樣品沒有完全變質．
①康康認為明明的兩個實驗方案都不能達到目的，他的理由分別是方案1中，碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅，方案2中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，也能使酚酞試液變紅．
②請你設計一個實驗方案來驗證氫氧化鈉是否完全變質．取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色．
（4）康康將明明設計的方案2進行了定量化處理，來檢測氫氧化鈉固體的變質程度，取10g樣品溶于90g水中，向其中滴加過量飽和石灰水，對沉淀過濾，洗滌、烘干后稱量為0.5g，則樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉的檢驗以及根據(jù)化學方程式的計算進行分析解答即可．

解答 解：（1）實驗室配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉100g×5%=5g，故需要水的質量為100g-5g=95g，故需要量取水95ml，量取時仰視讀數(shù)，則會使量取的水多，故該操作會使溶質質量分數(shù)偏小，故填：95；溶質質量分數(shù)偏�。�
（2）氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，滴加鹽酸產生氣泡是因為碳酸鈉能與鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）①方案1：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，可能是氫氧化鈉也可能是碳酸鈉使酚酞變紅．
方案2：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量飽和石灰水，氫氧化鈣會與碳酸鈉反應產生氫氧化鈉，能使酚酞試液變紅；
因此明明認為樣品中還有氫氧化鈉，樣品沒有完全變質的說法是錯誤的．
故填：方案1中，碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅，方案2中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，也能使酚酞試液變紅．
②要設計一個實驗方案來驗證氫氧化鈉是否完全變質，可以取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色．故填：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色；
③設樣品中碳酸鈉的質量為x
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
                  106           100
                   x              0.5g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{0.5g}$
x=0.53g
故樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是：$\frac{10g-0.53g}{10g}×100%$=94.7%
故填：94.7%．

點評 熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，知道氫氧化鈉的變質的原因并能夠選擇合適的方法進行檢驗．記住反應的化學方程式．