Question

如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．在t₃℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無(wú)固體存在），進(jìn)行下列操作，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在t₃℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：甲＞乙＞丙
• B、t₃℃時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出晶體度最多的是甲
• C、將三種飽和溶液分別從t₃℃降溫到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)橐遥炯?丙
• D、將等質(zhì)量的三種飽和溶液分別從t₃℃降低到t₂℃，甲析出的晶體最多

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、根據(jù)圖示可知t₃℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小而進(jìn)行判斷；
B、t₃℃時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出晶體的多少取決于此時(shí)溶解度的大小，比較該溫度下三種物質(zhì)的溶解度大小而進(jìn)行判斷；
；
C、利用圖示的曲線，判斷三物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而改變情況，根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，比較三種物質(zhì)的飽和溶液降溫所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；
D、t₃℃時(shí)，將三種飽和溶液分別降溫到t₂℃析出晶體的多少取決于兩溫度下溶解度差及飽和溶液質(zhì)量的大小，比較兩溫度下三種物質(zhì)溶解度的差值而進(jìn)行判斷．

解答：解：A、根據(jù)圖示可知在t₃℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：甲＞乙＞丙，故A正確；
B、t₃℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙、丙，此時(shí)將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出晶體度最多的是甲，故B正確；
C、將溫度從t₃℃降到t₁℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨降溫而減小，降溫時(shí)析出晶體，至t₁℃時(shí)溶液仍為飽和溶液；丙物質(zhì)的溶解度隨降溫而增大，至t₁℃時(shí)溶液變不不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；由于t₁℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度大于甲，它們都大于t₃℃時(shí)C物質(zhì)的溶解度，根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知降溫到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)橐遥炯祝颈�；故C不正確；
D、將溫度從t₃℃降到t₂℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度隨降溫而增大，至t₂℃時(shí)溶液變不不飽和溶液，沒(méi)有晶體析出；而t₃℃甲的溶解度大于乙物質(zhì)，t₂℃時(shí)甲、乙的溶解度相同，所以將等質(zhì)量的三種飽和溶液分別從t₃℃降低到t₂℃，甲析出的晶體最甲，故D正確．
故選ABD．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大�。�