Question

【題目】某化學探究活動小組欲用實驗制得的一氧化碳（其中混有水蒸氣和二氧化碳）來測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（其中無水硫酸銅遇水能由白色變?yōu)樗{色，堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）．
請按要求回答下列問題：
（1）D裝置作用是證明進入E裝置的氣體中無水蒸氣，則B裝置的作用是；G裝置的作用是 ．
（2）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ， 小峰同學通過稱量F裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量來計算，若按這一方案進行實驗，則還缺少的一個數(shù)據(jù)是 ．
（3）如將A、B裝置連接在D、E之間，并記錄小峰同學所需的數(shù)據(jù)，則計算出氧化鐵的含量（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（4）請你指出探究活動小組設(shè)計的這個實驗方案的明顯不足之處： ．

Answer 1

【答案】
（1）檢驗二氧化碳是否完全除凈；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置F造成誤差
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；赤鐵礦樣品的質(zhì)量
（3）偏大
（4）缺少尾氣處理裝置
【解析】解：（1）A中的氫氧化鈉溶液可以除去混合氣體中的二氧化碳，則裝置B中的澄清的石灰水是用來檢驗二氧化碳是否完全除凈；G中的堿石灰是為了防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置F造成誤差；故填：檢驗二氧化碳是否完全除凈；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置F造成誤差；（2）工業(yè)常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；通過稱量F裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量差就是生成二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出氧化鐵的質(zhì)量，要想計算出赤鐵礦中氧化鐵的含量還必須要知道赤鐵礦樣品的質(zhì)量； 所以答案是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；赤鐵礦樣品的質(zhì)量；（3）如將A、B裝置連接在D、E之間，就沒有將氣體中混有的水蒸氣完全除去，造成裝置F中增重的質(zhì)量偏大，則計算出氧化鐵的含量偏大；故填：偏大；（4）反應(yīng)后的尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，不能直接排放到空氣中，要進行尾氣的處理，以防造成空氣污染；故填：缺少尾氣處理裝置．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用一氧化碳還原氧化鐵和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．