為測定銅鋅合金中各成分的組成，取20g銅鋅合金樣品，將一定溶質質量分數的120g稀硫酸分6次加入樣品中，每次充分反應后均取出固體，經過濾、干燥等操作后，稱量，每次剩余固體質量和稀硫酸的用量記錄如下表：

實驗次數	1	2	3	4	5	6
稀硫酸的用量/g	20	20	20	20	20	20
剩余固體的用量/g	17.4		12.2	9.6	7	7

請計算：（已知銅不與稀硫酸反應）
（1）上表中空格內的數據為；
（2）銅鋅合金樣品中鋅的質量分數；
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數．

將過量鐵粉加入盛有100g硫酸銅溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質量為99.6g．則該反應過程中，參加反應的鐵的質量是（　�。�

從圖中圖象得到的信息中，不正確的是（　�。�

某化學實驗小組同學做完氧化銅與稀硫酸反應的實驗后，將鐵粉投入廢液中，發(fā)現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現象激發(fā)起同學們的探究欲望，請你參與探究．
【提出問題】放出的氣體是什么？
【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO₂、N₂、O₂、H₂．從上述猜想的氣體中首先排除的存在．
【查閱資料】SO₂易溶于水，它能與NaOH反應生成Na₂SO₃，而其它氣體沒有這些性質．
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則檢驗方法是．
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO₂與NaOH反應的化學方程式．
（3）實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O₂和H₂，你認為方案中的安全隱患是．
【實驗探究】經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現表面含CuO的銅網由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現質量無增減．
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是．
【思維拓展】（1）由上述實驗可以推出，廢液中除硫酸銅外還有的溶質是．
（2）不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了圖2所示的裝置進行實驗，發(fā)現試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．
其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是；要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是．

如圖是實驗室制取氣體時常用的裝置，根據裝置回答下列問題

（1）實驗室用氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式為，所選擇的發(fā)生裝置為（填字母序號，下同）收集裝置為
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為，實驗室檢驗二氧化碳的化學方程式為
（3）下列是實驗室制取二氧化碳的基本實驗步驟，其正確的順序為（填數字序號）：
①檢查裝置的氣密性
②小心的向試管中注入15mL稀鹽酸
③檢查集氣瓶中是否已收集滿二氧化碳
④在試管里放入幾小塊大理石
⑤立即用帶有導管的橡皮塞塞住試管口
⑥用玻璃片蓋住已收集滿二氧化碳的集氣瓶，備用．
（4）檢查集氣瓶中是否已收集滿二氧化碳的方法是．

實驗室制取氧氣的裝置如圖所示．
（1）寫出儀器名稱AB；
（2）在進行實驗之前，首先要；
（3）制取時試管口要略向下傾斜的原因，停止實驗時，應先，再．
（4）如果用高錳酸鉀作反應物，此實驗裝置需要改進的地方是，原因是．

四個集氣瓶中分別充滿了空氣、氮氣、二氧化碳和氧氣，試用簡單的方法加以鑒別．
（可提供的實驗用品如：帶火星的木條、燃著的木條、澄清石灰水、燃著的硫粉…）

小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．他設計并完成了下表所示的探究實驗．請你幫小明同學填寫下表中未填完的空格；

	實驗操作	實驗現象	各步驟結論
實驗一	將5mL 5%過氧化氫倒入試管中，伸入帶火星的木條．	木條不復燃
實驗二	向試管中加入1g二氧化錳，伸入帶火星的木條．	木條復燃
實驗三	將實驗二反應后溶液過濾、洗滌、干燥后的固體稱量，重新進行實驗二的操作

實驗結論：二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑．
問題討論：
（1）在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是．
（2）小明同學進行了實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是；重新進行實驗二的目的是．

研究性學習小組同學選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的過氧化氫溶液中分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6%H2O2	6%H2O2
催化劑	1g MnO2	1g 紅磚粉
時間	35s	152s

【結論】該探究過程得出的結論是．
【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和紅磚粉是該反應的催化劑，還需增加實驗來驗證它們在化學反應前后的和是否改變．過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
【假設】
【實驗方案】．

請根據下列（圖A-D）實驗室常見的裝置，回答以下問題．

實驗一：制取氣體
（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式．
（2）裝置B不易完成實驗，小明改進裝置如圖一所示，與裝置A相比，該裝置的優(yōu)點是（填序號）．
①便于添加液體藥品
②控制反應速率                                
③控制反應的發(fā)生和停止
④讓產物氣體更純凈
（3）若用裝置D收集CO₂，則應從處（選填“a”、“b”）進氣．
實驗二：驗證質量守恒定律（碳酸鈉和稀鹽酸的反應）
（1）若選擇裝置C完成實驗，實驗后發(fā)現天平指針偏右，可能原因是（填序號）．
①反應后未關閉K₁
②反應后未打開K₂
③有氣體生成的反應本身不遵循質量守恒定律    
④反應前，未檢查裝置氣密性
（2）考慮到該反應十分劇烈，小紅改進裝置如圖二所示，但氣球存在的影響也可能造成天平指針偏右．
（3）最終，小君設計裝置和藥品放置方式如圖三，則錐形瓶中最好加入藥品（填名稱）．