下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度：據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度：g/100g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

溶液是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)，依據(jù)相關(guān)信息回答問題：
資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)（部分?jǐn)?shù)據(jù)已做取整數(shù)處理）如下表所示：

溫度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

（1）農(nóng)業(yè)上，硝酸鉀用作水溶性肥料，為作物補(bǔ)充氮和鉀元素．硝酸鉀溶液中的
溶質(zhì)是．
（2）A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有100g水，在40℃時(shí)，向四個(gè)燒杯中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖1所示．

①（填字母序號(hào)）中盛的一定是飽和溶液．
②使B燒杯的溶液升溫至50℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為g．
③采用一種方法使A中的固體恰好溶解．對(duì)于最終四個(gè)燒杯中的溶液，下列說法正確的是（填字母序號(hào)）．
a．溶劑質(zhì)量可能相等            b．溶質(zhì)質(zhì)量可能相等
c．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能有相等的    d．燒杯A中的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能最大
（3）工業(yè)上利用電解飽和氯化鈉溶液可制得重要化工產(chǎn)品氫氧化鈉．氫氧化鈉溶液可用于治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫，反應(yīng)的主要流程如圖2：

①實(shí)際生產(chǎn)中，在一定溫度下，配制100t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和氯化鈉溶液，需水的質(zhì)量為t．
②以上流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是．
③亞硫酸氫鈉（NaHSO₃）中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

室溫下，將一定量生石灰加入到100g飽和的澄清石灰水中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)到室溫，濾去不溶物，所得到的溶液與原石灰水相比較，下列判斷正確的是（　�。�

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，回答問題．

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1	取50克水，加入10gKNO3，攪拌，恢復(fù)到20℃	全部溶解，得溶液a
2	再加5.8g KNO3，攪拌，恢復(fù)到20℃	恰好飽和，得溶液b
3	再加10gKNO3，攪拌，恢復(fù)到20℃	得溶液c
4	加熱	全部溶解，得溶液d
5	冷卻到20℃	析出晶體，得溶液e

①上述所得溶液c的質(zhì)量為 g；
②20℃時(shí)，KNO₃的溶解度為 g/100g水；
③上述溶液a～e中，無法判斷是否飽和的是（填溶液序號(hào)，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是；
④步驟5中，析出晶體的質(zhì)量為 g．

30℃時(shí)，將一定量的硝酸鉀投入盛有100克水的燒杯中，充分溶解后燒杯底部仍有部分固體，以下操作中能通過改變硝酸鉀溶解度而使固體溶解的是（　�。�

如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
①d點(diǎn)的意義是．
②將t₁℃一定量的A的飽和溶液升溫至t₃℃時(shí)，可用圖上的點(diǎn)表示；若要將b點(diǎn)的70g A溶液轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)的A溶液，采用的方法有加入溶質(zhì)g
或蒸發(fā)溶劑g．
③t₂℃時(shí)相同質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溶劑質(zhì)量由大到小的順序是．
④若將t₃℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，則對(duì)三種溶液的說法一定正確的是．
Ⅰ．都是飽和溶液Ⅱ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B%＞C%＞A%Ⅲ．溶劑質(zhì)量不變Ⅳ．析出溶質(zhì)的質(zhì)量：m_A＞m_B＞m_C．

不能說明氣體溶解隨溫度升高而減少的是（　�。�

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
S（Na2CO3）（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
S（NaHCO3）（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的物理方法是（填寫編號(hào)）．
Ⅰ．冷卻結(jié)晶Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶Ⅲ．溶解過濾
（2）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)和CaCO₃轉(zhuǎn)化為Ca（HCO₃）₂相似，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法的方程式
（3）40℃時(shí)的298.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，配制該溶液所需玻璃儀器為（必須寫全）