實驗室可用草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

CO₂↑+CO↑+H₂O）．所用的實驗裝置見圖：

若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答：
①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是；
②收集一氧化碳時，打開a、b，關(guān)閉c，裝置B的作用是．
由于一氧化碳有毒，多余的氣體應(yīng)（填寫具體處理辦法）；
③關(guān)閉、打開，釋放出二氧化碳，并通過裝置可收集到干燥的二氧化碳?xì)怏w．

同學(xué)對美術(shù)組的環(huán)保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實驗一]探究影響石頭紙與鹽酸反應(yīng)快慢的因素
（1）甲、乙兩同學(xué)設(shè)計實驗如下：

	甲	乙
實驗過程
現(xiàn)象	試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序為： ①＞②＞③．	------------------------------
分析結(jié)論	Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為   Ⅱ?qū)Ρ燃淄瑢W(xué)實驗①②可知，   ，化學(xué)反應(yīng)的速度越快； Ⅲ對比甲同學(xué)實驗   （填實驗序號）可知，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越   ． Ⅳ乙同學(xué)的實驗中，數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是    和   ．

[拓展實驗二]測定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）甲組同學(xué)的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．）將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO₂的體積，再換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO₂的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．下圖（Ⅰ）為石頭紙與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，圖（Ⅱ）用于測量CO₂的體積．
①接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩(wěn)定的高度差，說明：裝置（I）氣密性（選填“良好”或“漏氣”）
②圖（Ⅱ）裝置中油層的作用是；
③反應(yīng)停止后，（填序號）可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
A．水平移動量氣管
B．上下移動量氣管
C．封閉量氣管．

某學(xué)生在研究性學(xué)習(xí)的課程中選定的課題是：測定能使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣體積分?jǐn)?shù)的最小值．實驗步驟如下：
①取5個相同體積的集氣瓶，用量筒裝水測出集氣瓶的體積．
②向其中5個集氣瓶中分別裝入每瓶總?cè)莘e的10%、20%、30%、40%、50%的水，其余部分裝有正常的空氣（含21%氧氣），并用毛玻璃片蓋好，依次編號為1、2、3、4、5后倒放在水槽里的水中．
③先后向1-5號集氣瓶中通入純凈的氧氣，均只在排出其中的水后停止通氧．
④將帶火星的木條依次插入1-5號集氣瓶口，觀察并記錄現(xiàn)象如表所示：

集氣瓶號	1	2	3	4	5
裝入水的體積分?jǐn)?shù)	10%	20%	30%	40%	50%
木條火星的狀況	微亮	亮	很亮	復(fù)燃	復(fù)燃

請回答下列問題：
（1）從表中現(xiàn)象來看，用帶火星的木條插入集氣瓶口，木條復(fù)燃時，集氣瓶中一定裝滿了100%的氧氣的結(jié)論可靠嗎？．
（2）從表中現(xiàn)象來看，木條復(fù)燃時，集氣瓶中氧氣的最小體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該是在這個范圍中的某個值．
（3）為了進(jìn)一步縮小“木條復(fù)燃時集氣瓶中氧氣的最小體積分?jǐn)?shù)”所在的體積分?jǐn)?shù)范圍，該同學(xué)又取了4個集氣瓶，打算再做一次實驗探究，這次在4個瓶中裝入水的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該分別是各集氣瓶總?cè)莘e的32%、．

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，想通過實驗測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你參與他們的探究過程．
【提出問題】：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少
【知識準(zhǔn)備】：
（1）氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：；
（2）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：、；
（3）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水，再向樣品中加澄清石灰水，看是否變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（4）向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
【設(shè)計方案】：
甲組同學(xué)：稱取16.40g樣品，放入足量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
乙組同學(xué)：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，再溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
【解決問題】：
乙組同學(xué)判斷石灰水是否過量的方法是；
【交流與反思】：
在交流時，老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲、乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：．

10g氯化鉀溶于90克水后，將其平分為四份，第一份溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，將第二份稀釋到100克，其溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，第三份欲使其濃度增加一倍，可加入氯化鉀，第四份欲使其濃度減少到原來的一半，應(yīng)加入水．

合金材料的應(yīng)用十分廣泛．
（1）下列物質(zhì)不屬于合金的是（填字母序號）．
  a、鋼  b、二氧化錳c、生鐵 d、不銹鋼
（2）高鐵通過銅合金導(dǎo)線為動車組提供電力，銅合金的硬度比純銅（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）鎂合金的強(qiáng)度高，機(jī)械性能好．鎂元素在自然界中是以（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2Ca

1600℃  .

Ca2SiO4+2Mg↑，抽走容器中的空氣對反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有（填化學(xué)式）．
（4）鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度大、耐熱性強(qiáng)、耐腐蝕等許多優(yōu)特性，應(yīng)用廣泛．鈦的一種冶煉方法是，在氬氣中用鎂在加熱條件下與TiCl4 發(fā)生置換反應(yīng)制得金屬鈦，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)前鈦元素的化合價為價．

氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、乙醇溶液中能導(dǎo)電的有．

小美同學(xué)取該雙氧水溶液69g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g．請回答下列問題；
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是，生成的氧氣為g．
（2）該雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量．  
（3）反應(yīng)后所得水的質(zhì)量是多少？

已知93.7g某稀硫酸與6.5g鋅恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

實驗室中常用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣．

（1）為組裝制氧發(fā)生裝置，請你從上圖中選擇所需的儀器（填序號）．收集裝置是（填序號），裝藥品前應(yīng)首先進(jìn)行，加熱時要，若用i收集氧氣是因為．
（2）寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式．
（3）實驗結(jié)束時，要先，但是最后發(fā)現(xiàn)試管炸裂了，試分析其原因．