某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl
2和CaCl
2)及不溶性雜質(zhì).
②生產(chǎn)原理反應(yīng)(2):NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物.
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑.
④部分生產(chǎn)流程如圖1所示:
【問題討論】
(1)①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
、
,②操作Ⅱ的名稱為
.
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
.
④寫出加入Na
2CO
3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
.寫出加入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
、
.
(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
(填序號(hào)).A.CO
2 B.NH
3 C.HCl D.NaOH
【組成探究一】(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
.
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A,請完成下表:
選擇的裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
| | 樣品不含晶體A |
【組成探究二】(4)取純堿樣品加水溶解,向該溶液中加入過量稀HNO
3,再滴加AgNO
3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為
,由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn):
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是
,然后觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液 B.向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加
,然后觀察現(xiàn)象判斷.
A.氯化鋇溶液 B.稀硫酸 C.碳酸鈉溶液 D.稀鹽酸
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(寫出計(jì)算過程)