工業(yè)生產(chǎn)中的、廢渣、廢氣和生活的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的、隨水流入河中，都會使水受到污染．

如圖是初中常見的一些氧化物和單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中單質(zhì)Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質(zhì)Ⅲ均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁．則：
（1）反應(yīng)①中具有還原性的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）．
（2）氧化物Ⅲ和單質(zhì)Ⅲ在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）除①外，利用圖中物質(zhì)再寫一個(gè)能同時(shí)生成“單質(zhì)Ⅰ和氧化物Ⅲ”的化學(xué)方程式．

配平下列化學(xué)方程式．
（1）Al+O₂═Al₂O₃
（2）NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（3）FeS₂+O₂═Fe₂O₃+ SO₂
（4）NH₃+O₂

點(diǎn)燃  .

H₂O+NO
（5）C₃H₆O+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+H₂O．

某校化學(xué)課外小組的同學(xué)利用如圖儀器或裝置做CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)（Fe₂O₃樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

查閱資料可知：甲酸（HCOOH）通常是一種無色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸存在時(shí)加熱發(fā)生如下反應(yīng)：HCOOH 

濃H2SO4  .

△

CO↑+H₂O．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室選用①作發(fā)生裝置，將甲酸滴入濃硫酸中制取CO．要除去CO中混有的少量甲酸蒸氣，最好選用上圖中的進(jìn)行洗氣；檢驗(yàn)CO還原Fe₂O₃的氣體產(chǎn)物應(yīng)選用裝置，待檢驗(yàn)的氣體應(yīng)從管口進(jìn)入；CO有毒，可采用的方法處理該實(shí)驗(yàn)的尾氣，以減少污染物的排放．
（2）寫出檢驗(yàn)CO還原Fe₂O₃的氣體產(chǎn)物時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）從開始加熱到實(shí)驗(yàn)結(jié)束，粉末的顏色是如何變化的？如何檢驗(yàn)固體是否被還原成鐵單質(zhì)？
（4）利用以上裝置可以測定Fe₂O₃樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．測定方法是：取10.0g Fe₂O₃樣品做實(shí)驗(yàn)，待完全反應(yīng)并冷卻后，稱得玻璃管中剩余固體的總質(zhì)量為7.6g．求該樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

根據(jù)下列要求，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）有黑色固體生成的化合反應(yīng)；
（2）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)室用一種純凈物制取氧氣；
（4）用鹽酸除去鐵銹．

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的兩種常見發(fā)生裝置：
（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（請選“A“或“B“）．
（2）檢驗(yàn)CO₂的方法是．

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．圖為某同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖．請分析回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中可用（填化學(xué)式）作還原劑；
（2）反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與接觸；
（3）早在西漢時(shí)期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應(yīng)③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液多少千克？

化學(xué)中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的．如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系．
（1）從如圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是．
（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于上圖中區(qū)域（選填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）．
（3）生產(chǎn)上要配制5000g10%的鹽酸來清洗鋼材，需38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）mL（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．