甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，得到溶液的質(zhì)量為g．
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解  b．過濾  c．降溫結晶d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是 （填字母序號）．
（4）若分別將100g甲、丙的飽和溶液從35℃降溫到25℃，對所得溶液的敘述正確的．
A．甲丙都是飽和溶液  B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜丙   C．溶液質(zhì)量：甲＞丙   D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙
（5）向100g 35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是．

元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)是，第三周期中具有相對穩(wěn)定結構的元素是
在化學反應中，鋁原子比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號為： 上述元素在周期表中處于同一周期的原因是
（2）在同一族中，各元素的原子結構呈現(xiàn)的規(guī)律是    （任寫一點）；
（3）小明同學所畫的某元素的原子結構示意圖，該元素符號為Br．如圖中x=，上表表示的微粒中，與Br化學性質(zhì)相似的元素的名稱是．

石灰石的主要成分為CaCO₃，所含雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應．某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克同樣的稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質(zhì)量，有關數(shù)據(jù)如下表．

各物質(zhì)的質(zhì)量	第一個燒杯	第二個燒杯
石灰石樣品質(zhì)量	12g	12g
稀鹽酸質(zhì)量	50g	100g
燒杯殘留物質(zhì)量	58.7g	107.6g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量

求：
（1）二個燒杯中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量（填入上表）；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

實驗室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題：

（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，他將A裝置中的導氣管a與C裝置中的導氣管相連，當裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象時即達到實驗目的．
（2）若將A裝 置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產(chǎn)生的H₂經(jīng)干燥后用D裝置收集，當D裝置的瓶口向下時，導管口的連接順序應是a→b→c→．
（3）判斷A裝置產(chǎn)生的氣體的水溶液顯酸性的試液或用品是．
①酚酞試液           ②石蕊試液           ③pH試紙     ④以上三者均可
（4）B裝置中使用過的濃硫酸稀釋后，還可以用作它用，用燒杯稀釋濃硫酸時，應后向燒杯中倒入的物質(zhì)是．
（5）在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸時，其主要步驟有：計算、、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽． 若要配制196g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）mL（計算結果保留一位小數(shù)）．利用上述配制的稀硫酸與足量的鐵屑反應，理論上可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量多少？

寒冷的冬季即將到來，居室取暖的方法多種多樣．過去我們家里一般采用煤爐燃燒煤炭取暖，現(xiàn)在有的家庭采用了空調(diào)等電器取暖．請你就這兩種取暖方法，從你學過的化學知識，找出二者3個方面的差異．
（1）；
（2）；
（3）．