某化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕的藥品（如圖所示）他們對此產(chǎn)生了興趣．這瓶溶液究竟是什么？經(jīng)過詢問實驗老師得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是．
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如表實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸	先出現(xiàn)白色沉淀，后產(chǎn)生大量氣泡	該瓶無色溶液是

生成白色沉淀過程的化學方程式是．
（3）小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的．經(jīng)查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽溶液．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		該瓶無色溶液是

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有生成．
（2）寫出下列物質之間發(fā)生反應的化學方程式，如不能反應請說明理由
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
②硝酸鋇溶液和稀硫酸
③碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
④氯化鋇溶液和硫酸銅溶液
⑤硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液
（3）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的氫氧化鈉溶液中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知NaCl溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		NaCl

實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
該小組對實驗進行了改進，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

②當加入稀鹽酸的體積為mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應．
③當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯色；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯色．
④當燒杯中溶液的pH=2.1時，溶液中的溶質有：．
（4）某學校開展綜合實踐活動，組織學生考察學校附近化工廠的污水處理情況，了解到該化工廠排放的污水中含有鹽酸，經(jīng)檢測，污水中HCl的質量分數(shù)為0.073%，處理污水所用的原料是熟石灰．
①要中和100t污水中的HCl，至少需要熟石灰的質量是多少？
②中和反應在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，請你再舉一例．

已知“O”、“●”表示質子數(shù)不同的原子．
下列表示的物質中，屬于純凈物的是下列表示的物質中，屬于混合物的是．

我看到化學方程式2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O后能寫出很多條信息
（1）
（2）
（3）
（4）．

面粉中加入小蘇打（NaHCO₃），做出來的食物疏松可口，計算：
（1）小蘇打中Na，C，O，H元素的原子個數(shù)比是 小蘇打是 種元素組成的，一個小蘇打分子是由 個原子構成的．
（2）小蘇打中碳元素的質量分數(shù)是多少？（要寫出計算過程）

寫出下列反應的符號表達式：
（1）鎂跟氧氣的反應
（2）銅跟氧氣的反應
（3）加熱氧化汞的反應．

合理使用化肥可以提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量和質量．某化肥溶液中含有溶質的質量分數(shù)為8%的KN0₃．
（1）KN0₃屬于（選填“氮肥”、“鉀肥”或“復合肥料”）．
（2）如果用溶質質量分數(shù)為20%的KN0₃溶液配制100g上述營養(yǎng)液，需溶質質量分數(shù)為20%的KN0₃溶液g，加水g．

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛地應用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)
（1）氫氧化鈉的俗名是（只寫一種）．氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為．
（2）實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”．為了檢驗里面是否還存在NaOH，實驗員取少量該固體樣品進行如圖實驗：根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有（填序號）．
A．BaCl₂   B．Na₂CO₃    C．NaOH   D．Na₂CO₃和NaOH
（3）若取用樣品的質量為100克，稱得實驗過程中的白色沉淀質量為98.5克，計算此樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為．

某同學為了探究酸和堿的反應，按下列要求進行了實驗的設計與分析：
【實驗目的】證明酸和堿發(fā)生了中和反應．
【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【實驗原理】該反應的化學方程式為．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，該同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中的溶質是什么呢？
【實驗探究】該同學又選取了BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中溶液中的溶質，取燒杯中溶液，按下列方案進行實驗：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液顏色	酸堿恰好完全反應
方案三	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	溶液變紅	氫氧化鈉過量，溶質為

①設計的三個方案中，有一個錯誤的方案是：方案，方案錯誤的原因是；
②請你簡單設計實驗對上述錯誤方案進行更正：．

化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的基礎自然科學，結合圖，請回答下列問題：

（1）從物質組成角度看：圖中D物質若為單質，組成元素一定是元素（填元素符號）；
（2）從微粒構成角度看：圖中B物質的水溶液中含有的陰離子符號為；
（3）從變化角度看：如圖中D的結構模型圖為，則該反應中的化學方程式為；
（4）從性質和用途的角度看：A物質可以用于（填1個用途）
（5）從資源角度看：水是重要的自然資源，下列說法能支持這一觀點的是
A．水是生命之源，人和動植物都離不開水   B．水通電分解生成最理想的能源--氫氣
C．水是重要的溶劑，許多反應都需要在水中進行 D．水百利而無一害，越多越好．