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結(jié)合圖1、2所示實(shí)驗(yàn)裝置回答問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室若用高錳酸鉀制取氧氣,可選用的發(fā)生和收集裝置是
 
(填標(biāo)號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)裝置B與C組合,可以制取的一種化合物氣體是
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,能用裝置C收集該氣體的原因是
 

(3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣.為獲得純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w,可選用右圖所示的H裝置和I裝置進(jìn)行除雜和干燥,導(dǎo)管口連接的正確順序是:氣體→
 
,
 
 
,
 
→f.
(4)若用圖2所示G裝置采用“排空氣法”收集CO2氫氣,請(qǐng)?jiān)趫D中將導(dǎo)管補(bǔ)畫完整.

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新的一年,同學(xué)們的學(xué)習(xí)方式有了很大變化,下面是《鐵的冶煉》的課堂片段:【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材:地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中,除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外,其余都是以化合物的形式存在.工業(yè)上從含有金屬元素并有開發(fā)價(jià)值的礦石中提煉金屬.常見的金屬礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、鋁土礦、黃銅礦等.大自然向人類提供了豐富的金屬礦物質(zhì)資源,人類每年要提取以億噸計(jì)的金屬,用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域.其中提取量最大的是鐵.鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程,把鐵礦石、焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來.在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì),在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí),應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題.
【小組交流】通過以上閱讀,同學(xué)們獲得了很多知識(shí).關(guān)于鐵的冶煉,小晉同學(xué)總結(jié)出:煉鐵的設(shè)備是高爐,你能總結(jié)出的兩點(diǎn)是:
(1)
 
  (2)
 

【能力提升】
(1)計(jì)算氧化鐵中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)若生產(chǎn)含鐵96%的生鐵1400t,理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少?

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已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的不同類別的物質(zhì).C的水溶液呈藍(lán)色,D是一種紅色固體,B→D的反應(yīng)過程較為復(fù)雜,D→B的反應(yīng)用于冶金工業(yè).中“-”表示相連物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略).
(1)D的化學(xué)式
 

(2)C→E的化學(xué)方程式
 
,說明該反應(yīng)能夠發(fā)生的理由
 
.溶液中發(fā)生的一個(gè)置換反應(yīng)方程式
 
,其微觀實(shí)質(zhì)是
 

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維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜,水果中,它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育,增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力.計(jì)算:
(1)維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量
 

(2)維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比
 
(寫最簡(jiǎn)比).
(3)維生素C中
 
元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大.

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如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖.根據(jù)圖回答:
(1)t1時(shí)A物質(zhì)的溶解度為
 
g;
(2)若用S表示物質(zhì)溶解度,在
 
℃時(shí),SA=SB>SC;
(3)將t3℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較,其結(jié)果
 
;
(4)接近飽和的A、B、C溶液升高溫度,可以達(dá)到飽和的是
 
;
(5)當(dāng)A中混有少量B時(shí),可以采用
 
方法提純A.

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沙東化工廠的廢水中含有HCl和FeCl3再無其他雜質(zhì).小明同學(xué)采集了該廢水樣品80.7g,向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成時(shí)消耗該NaOH溶液80g.待溶液冷至常溫,測(cè)得其pH=7.將生成的沉淀濾出,經(jīng)水洗,干燥后稱重為10.7g.
(1)上述廢水樣品反應(yīng)后所得的溶液中,溶質(zhì)是(寫化學(xué)式,下同)
 
,溶劑是
 
,陰、陽離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)之比為
 

(2)已知上述反應(yīng)后的溶液在常溫下為不飽和溶液,請(qǐng)計(jì)算其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO2及氮氧化物等物質(zhì),形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨,請(qǐng)回答下列有關(guān)酸雨的問題:

(1)要測(cè)定某地采集到的雨水是否為酸雨,下列提供的試劑(試紙)中宜取用
 

A.pH試紙    B.紫色石蕊溶液   C.無色酚酞試劑   D. 藍(lán)色石蕊試紙
(2)已知CO2的飽和溶液常溫下pH不小于5.6.通?諝庵蠧O2的含量大于 SO2的含量,但人們反而將空氣中的 SO2認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一.有同學(xué)想通過如圖1的實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù),你認(rèn)為下一步的實(shí)驗(yàn)步驟是測(cè)定
 
,只要出現(xiàn)
 
的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,就可認(rèn)定SO2溶于水有形成酸雨的可能.
(3)已知SO2與 CO2有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的,亞硫酸鈣(CaSO3)是白色難溶于水但可溶于酸的固體.某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl2,溶液觀察到有渾濁現(xiàn)象,繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生.在以上實(shí)驗(yàn)過程中,下列不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 

A  SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O          B.Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
C.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O       D.SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl
(4)為了減少酸雨對(duì)環(huán)境的污染,可以設(shè)法除去空氣中的空氣中SO2及氮氧化物.如圖2為用乙烯(C2H4)處理NO脫硝的原理.請(qǐng)寫出吸附反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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純堿樣品中含有少量的氯化鈉,某同學(xué)為測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的含量,他取該純堿樣品11g,全部溶解在100g水中,再加入氯化鋇溶液,所加氯化鋇溶液的質(zhì)量與生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.請(qǐng)計(jì)算:
(1)所取純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量
(2)所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語表示下列帶點(diǎn)部分
(1)
3個(gè)氧離子
.    .    .     .    .
 
;
(2)標(biāo)出
氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)
.     .     .     .     .    .     .     .     .     .     .
 
;
(3)今年是建設(shè)銀行成立60周年,該行發(fā)行了一套四枚的金幣,其主要組成為
金元素
.     .    .
 
;
(4)天然氣的主要成分燃燒的
化學(xué)方程式
.    .    .    .    .
 

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根據(jù)圖裝置回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是
 
;
(2)若在錐形瓶中裝有石灰石,則該裝置可以制取的氣體是
 
;但是某同學(xué)在B中裝入氫氧化鈉溶液,最后未收集到該氣體,原因是(用化學(xué)方程式表示)
 

(3)若用此套裝置制取干燥氫氣,則需要對(duì)裝置進(jìn)行的改動(dòng)是
 
;B裝置應(yīng)該裝入的物質(zhì)是
 

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