廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如圖所示：

（1）鐵制品在我們的生活中無處不在，但鐵易與空氣中的、反應而生銹．
（2）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外還有：；（任寫一個）
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；
（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出 晶體	FeSO4?7H2O							FeSO4?4H2O		FeSO4?H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）冷卻結晶溫度最高不超過℃；
（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應．下列反應類型肯定是氧化還原反應的是（填字母編號）；
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應．

測電筆也叫試電筆，是一種電工工具，用來測試電線中是否帶電．如圖是測電筆的構造，請你回答下列問題：
（1）氖管中氖氣通電后發(fā)紅光，利用氖氣的性質，所以它可作保護氣．
（2）試電筆中屬于有機合成材料的，屬于單質的．
（3）生鐵和鋼在組成上的最大區(qū)別；
（4）回收廢棄金屬和廢棄塑料的意義是，．

（1）從金剛石、淀粉、石墨、石蠟、食醋、油脂、鈦合金七種物質中，選擇與下列敘述相對應的物質，填寫在空白處．
①米和面中含有的糖類物質主要是；
②鑲在玻璃刀頭上用來裁玻璃的是；
③可用于制造人造骨的是；
④可用于除去熱水瓶中水垢的是．
（2）能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題．2014年世界環(huán)境日，中國的主題是“向污染宣戰(zhàn)”，倡導全社會共同行動，打一場治理污染的攻堅戰(zhàn)．
①煤、和天然氣常稱為化石燃料．煤燃燒會產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等氣體，這些氣體中，溶于雨水會形成酸雨的是
②隨著全球能源使用量的不斷增長，人類迫切需要開發(fā)新能源．目前正在開發(fā)和使用的新能源使用量的不斷增長，人類迫切需要開發(fā)新能源．目前正在開發(fā)和使用的新能源有潮汐能、生物能、（填一種）等
③“低碳經(jīng)濟”是以較小的溫室氣體排放，獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式．下列做法符合“低碳經(jīng)濟”理念的是（填序號）
A．大力發(fā)展火力發(fā)電
B．改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)
C．優(yōu)化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電．

為測定某CuSO₄溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO₄溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g．請計算：
（1）該反應生成沉淀g；
（2）該CuSO₄溶液中溶質的質量分數(shù)．
（溫馨提示：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）

某不純的碳酸鈉固體樣品，含有的雜質可能是硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種．為確定其雜質的成分，進行如下實驗：
①取該樣品溶于水，得無色溶液．
②向適量上述溶液中，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾．
③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．
④取步驟②的濾液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（1）該固體樣品中除碳酸鈉外，肯定含有什么物質？可能含有什么物質？
（2）若步驟②改為滴加硝酸鋇溶液，則通過步驟④（填“能”或“不能”）確定雜質是否含有氯化鈉．

如圖是實驗室制取氧氣常用的裝置，根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱ab
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，氣體發(fā)生裝置應選（填字母標號，下同）
（3）寫出實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的化學方程式，該反應的基本類型．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO₂，氣體收集裝置選：若要制得干燥的CO₂，還應將氣體通過裝置．

人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是（填序號）

（2）鐵是應用最廣泛的金屬
①生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的性；
②鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中和水蒸氣等發(fā)生了化學反應．為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是（寫一條）．
（3）已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑ Fe+MCl₂═M+FeCl₂  N+FeCl₂═Fe+NCl₂判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是；以上三個化學反應均屬于（填基本反應類型）
（4）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液．
①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質是（填化學式）；
②若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質的成分可能有情況．

實驗室用某粗鹽配制100g質量分數(shù)為9%的氯化鈉溶液．操作步驟如下：
步驟：a．溶解→b．→c．蒸發(fā)
步驟二：a．計算→b．稱量→c．溶解
（1）步驟一中，b處操作應為；c處所需玻璃儀器的作用是：
（2）步驟二中，稱量時天平左偏，應如何操作：量取所需水時用到的儀器是量筒和：
（3）若配制后，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)小于9%，可能原因有 （填序號）：
A．粗鹽中含有可溶性雜質  B．天平稱量時，砝碼、物質放反（1g以下用游碼）
C．量筒取水時俯視讀數(shù)    D．蒸發(fā)時未見大量固體就停止加熱，所得固體潮濕．

如圖為某同學設計的趣味實驗．請回答：
（1）將注射器中的液體少量慢慢注入A中，觀察到的現(xiàn)象是；
（2）請用理化知識解釋B中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因．

能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH₄、CO₂等為原料的“C1化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢．通常天然氣中含有H₂S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程．
（1）CH₄可合成多種無機物和有機物．研究CH₄和CO₂反應生成CO和H₂，重大意義在于；我國科研人員首先發(fā)現(xiàn)CH₄可直接分解獲得C₆H₆和H₂，化學方程式為．
（2）①中CH₄與H₂O（氣）反應生成CO₂、H₂，化學方程式是；②中一般加人K₂CO₃溶液吸收CO₂，此反應表示為K₂CO₃+CO₂+H₂O=2，N₂ 與H₂按照1：的分子數(shù)之比反應生成NH₃．
（3）使用Fe₂O₃?H₂O除去H₂S，生成物中含硫元素的物質有種．流程中參與循環(huán)的物質是（填化學式）．