如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為，溶解度曲線a、c交點(diǎn)P的含義是．三種物質(zhì)當(dāng)中，的溶解能力受溫度影響最大．
（2）t₁℃時(shí)，要使接近飽和的c溶液變成飽和溶液，可采用的方法有（寫出兩種）
（3）t₁℃時(shí)，將50g a物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（4）在t₂℃時(shí)，當(dāng)a的飽和溶液中含有少量c，可采用冷卻（降溫）結(jié)晶的方法提純a物質(zhì)．如果將上述溶液降溫到t₁℃，則對(duì)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是
A．剩余溶液一定是a物質(zhì)的飽和溶液       B．剩余溶液一定是c物質(zhì)的不飽和溶液
C．析出的晶體中只含有a物質(zhì)             D．剩余溶液中不含a物質(zhì)．

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)，回答以下問題．
（1）集氣瓶A中的現(xiàn)象是鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，，放出大量的熱，有黑色固體生成．
（2）1800年，英國化學(xué)家尼科爾森通過電解水得到了氫氣和氧氣．圖B是水的電解裝置，反應(yīng)化學(xué)方程式為．
（3）用坩堝鉗夾住已擦亮的鎂條，放在酒精燈上點(diǎn)燃后，立即伸進(jìn)盛有二氧化碳集氣瓶中（圖C），發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，該反應(yīng)中生成白色固體是，本實(shí)驗(yàn)使你對(duì)燃燒條件產(chǎn)生的新認(rèn)識(shí)是．

請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示下列語言：
（1）水銀（2）干冰（3）鉛筆芯（4）銨根離子．

我們知道同種元素可以組成不同種單質(zhì)，如金剛石與石墨、白磷與紅磷．
（1）金剛石與石墨在物理性質(zhì)上有很大的差異，其原因是．
（2）白磷與紅磷的化學(xué)式均為P，它們都能在氧氣中燃燒，生成 （填化學(xué)式），將白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的變化屬于變化．
（3）化學(xué)反應(yīng)前后，由于、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變，所以一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．但是小麗用“紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)
現(xiàn)天平不平衡（驗(yàn)證裝置如圖所示），原因是．

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是（填序號(hào)）．
A、三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B、三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
C、在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在．
（2）銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中，表面會(huì)生成銅綠，其成分可表示為Cu₂（OH）₂CO₃，從其組成分析，銅綠中共含有種元素，可能是銅結(jié)合了空氣中的（任舉一例，填化學(xué)式）．
（3）工業(yè)煉鐵可以把赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃ ）在高爐里和CO反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
①氧化鐵（Fe₂O₃）的相對(duì)分子質(zhì)量是；
②2000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中理論上可煉得含鐵98%的生鐵t．

用化學(xué)用語填空
（1）4個(gè)硫原子；
（2）3個(gè)鐵離子；
（3）五氧化二磷中磷為+5價(jià)；
（4）最清潔的燃料．

向硝酸銀、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣A和濾液B．向A中加入稀硫酸，A部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上事實(shí)用化學(xué)用語填空：
（1）A中一定含有Ag和；
（2）B中一定有的金屬離子是，可能有的金屬離子是．

固體甲、乙的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₂℃時(shí)用等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配制甲、乙的飽和溶液需要水的質(zhì)量甲乙（填“＞““＜”或“=”）：
（2）t₂℃時(shí)乙的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液與原溶液相比較，發(fā)生變化的是（填序號(hào)）；
A．溶液的濃度  B．溶質(zhì)的質(zhì)量  C．溶劑的質(zhì)量   D．溶解度
（3）t₂℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的甲溶液降溫至t₁℃，（填“有”或“無”）晶體析出．

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色．
（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有．

金屬元素形成的化合物，依據(jù)物質(zhì)的組成常分為氧化物、堿和鹽．

（1）在元素周期表中，鎂元素的信息如圖1所示，鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，鎂原子在化學(xué)變化中容易失去個(gè)電子．
（2）某酸（HR）與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出HR與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）甲、乙、丙、丁均是由鈣元素形成的四種常見化合物，丙、丁屬于鹽，另兩種物質(zhì)分別是氧化物和堿．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）．請(qǐng)回答：
①甲的俗名為；
②丙→甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
③乙→丁的化學(xué)反應(yīng)方程式為（任寫一個(gè)）．