2013年12月2日，我國“嫦娥三號”探測器由長征三號運載火箭發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察．“玉兔”月球車底盤和車輪由鋁合金材料制成．看見玉兔車金燦燦的車身后，小聰同學想到家里新?lián)Q的水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，請你一同參加．
（1）知識回放：金屬活動性順序：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb（H） CuAg Pt Au．請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號
（2）作出猜想：
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；    猜想2．Fe＞Cu＞Cr；    猜想3．你的猜想是．
【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
（3）【設計與實驗】
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗 操作
實驗 現(xiàn)象	鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色

（4）【結論與解釋】
小聰?shù)玫降慕Y論是：猜想正確．
（5）【知識運用】
將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應（填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出反應的化學方程式．

某研究性學習小組的同學為探究金屬鎳（Ni，銀白色金屬）和銅的活動性順序，進行了一系列實驗活動．請你一起參與他們的活動，并回答有關問題．
探究活動一、金屬鎳和銅的活動性順序
若在生成物中Ni為+2價，則該反應的化學方程式為．
實驗過程中，小組同學還發(fā)現(xiàn)試管中有無色氣體產生的“異�！爆F(xiàn)象，十分好奇，于是繼續(xù)進行探究活動．
探究活動二、無色氣體的成分是什么？
【猜想假設】A．氫氣   B．氧氣   C．二氧化硫   D．二氧化碳   E．一氧化碳
【分析推理】小明認為無色氣體不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是．
小紅根據(jù)二氧化硫能夠形成酸雨的事實，推測二氧化硫能溶于水，且水溶液應該呈酸性能使指示劑變色小組同學認為小紅的觀點合理，于是將收集到到氣體收入溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，證明無色氣體不是二氧化硫．
綜上所述，小組同學認為，無色氣體可能是氫氣，或者氧氣．
【設計方案】為確定氣體成分，小組同學設計了如下實驗方案：
用如圖所示裝置進行實驗，先，然后將燃著的木條放在尖嘴處，發(fā)現(xiàn)氣體燃燒并發(fā)出淡藍色火焰，證明無色氣體可能是氫氣．
該實驗方案中濃硫酸的作用是．
【評價與反應】小組同學認為，還可以補充一個實驗，驗證無色氣體中含有氫元素，從而進一步證明無色氣體可能是氫氣．他們應補充的實驗是．

某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．某同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀．試回答：

（1）廢水中一定含有的物質（填編號）．
A．氯化物    B．硫酸鹽    C．硝酸鹽    D．碳酸鹽
（2）該同學查閱有關資料后，設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案：
①固體A中一定含有的物質為（寫化學式）．
②B溶液中的溶質一定含有（填序號字母）．
A．Na₂CO₃ B．Fe（NO₃）₂    C．MgCl₂    D．Ba（NO₃）₂
③Ⅲ通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應為
Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=Fe3O₄+4H₂O，在第Ⅲ步中應控制“一定量空氣”的目的是．
④第Ⅳ步反應的化學方程式為．

“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應的化學方程式為：2Ag₂O

高溫  .

4Ag+O₂↑．用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸．

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KCl中的一種或幾種，為證明其組成，進行如圖實驗：

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學式是；
（2）白色固體中一定不含，一定含有，可能含有；
（3）寫出通入CO₂生成白色沉淀的化學方程式，．

在學習了金屬的化學性質后，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b．可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如表實驗．

實驗編號	硫酸的質量分數(shù) （均取20mL）	鋅的形狀 （均取1g）	氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式．
（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣韻體積，其中量筒的作用是，氫氣應從（填e或f或g）管通入．
【收集證據(jù)】
（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是，
【得出結論】
（4）結論是．
【評價與反思】
（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證．．

元素周期表是學習化學的重要工具，如表是元素周期表的一部分．根據(jù)所學知識回答：

族 周期	ⅠA							0
1	1　 H 氫 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				6　 C 碳 12.01	7　 N 氮 14.01	8　 O 氧 16.0 0	9　 F 氟 19.00
3	11　 Na 鈉 22.99	12　 Mg 鎂 24.31	鋁

（1）13號元素的離子符號是；由8號元素和12號元素組成的物質是由構成的
（2）9號原子結構示意圖為 ，其中x為； 由1、6、7和8號元素組成的鹽的化學式為．

如圖是水分解過程的微觀模擬圖，請從微觀角度回答下列問題：
（1）反應物是氧化物，你判斷的微觀依據(jù)是；
（2）從微觀角度解釋此變化前后各物質的質量總和相等的原因是．

西式快餐中的油炸薯條是高鹽、高熱量食品．高鹽攝入量意味著“高血鈉”癥，食鹽的主要成分是氯化鈉，其中氯元素是人體所需的（（常量或微量）元素，油炸薯條中能給人體提供能量的營養(yǎng)素主要是、．經科學研究發(fā)現(xiàn)只要我們選擇健康的烹調方式，薯類食物中豐富的維生素就不會遭到破壞，維生素在人體內起到的作用是；炸過薯條的油可以做成生物柴油代替汽油作為汽車燃料，汽車鉛蓄電池的工作原理是：在放電的條件下，鉛、二氧化鉛與硫酸混合生成硫酸鉛（PbSO₄）和水．寫出此反應的化學方程式，反應前鉛元素的化合價是．

如圖1所示是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）t₁℃時，將等量的A、B分別放入100g水中，充分攪拌后B有剩余，則A與100g水形成的（填“一定是”、“不一定是”或“一定不是”）飽和溶液．
（2）t₂℃時，100g水中溶解50gA剛好飽和，則該溫度下，B的飽和溶液溶質的質量分數(shù)是（精確到1%）．
（3）將t₂℃的A、B兩種物質的飽和溶液各150g，均升溫至t₃℃．若在t₃℃時使溶液重新達到飽和，需加入兩種固體的質量關系是AB（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室溫時，對100mlA的飽和溶液進行如圖2所示的操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液的（填序號）．
A．溶劑質量相同      B．溶質質量相同    C．溶質的質量分數(shù)相同．