某氯化鈉廢水中含有HCl，H₂SO₄，Na₂SO₄，現(xiàn)在要回收NaCl，得到純凈NaCl的晶體，實驗室進行提純的流程如圖：

回答下列問題：
（1）加入Na₂CO₃溶液，目的是除去溶液中存在的和（填離子符號）．
（2）濾渣的主要成分是（填化學式）．
（3）為了獲得純凈的氯化鈉晶體，“后續(xù)處理”的主要操作是①先②然后，進行該操作時，當出現(xiàn)就停止加熱．利用余熱把固體蒸干．寫出其中反應的化學方程式．

在實驗室里，某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，如圖所示：
他對白色粉末的成分作出了一些猜測：
猜測一：可能是碳酸鈉，該猜想的依據(jù)是
（用化學方程式表示）．
猜測二：可能是氧氧化鈉       猜測三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉
為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再迸行了如下實驗：
（1）操作a的名稱是；該操作用到玻璃棒的作用是．
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，無色氣體是，白色沉淀是．
（3）在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的化學反應方程式為．
（4）若測得濾液的pH=7，則猜測是正確的，若測得濾液的pH＞7，則猜測是正確的．

金屬材料在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛．
（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，其中一元幣為鋼芯鍍鎳，鑄造一元硬幣用到的鋼是（填序號）
A．純凈物   B．金屬材料     C．有機合成材料     D．混合物  
（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是．
（3）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵過程中，一氧化碳與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式，每年因腐蝕二消費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是；防止金屬腐蝕是保護金屬資源的一條有效途徑，保護金屬資源的途徑還有（答一條即可）．
（4）為防止水體污染并回收金屬，某工廠向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的溶質(zhì)有（寫化學式）．發(fā)生反應的化學方程式為．

某校研究學習小組的同學在探究復分解反應發(fā)生的條件時，進行了如圖所示的實驗．
（1）甲實驗中可觀察到試管內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，其反應的化學方程式為：．
（2）乙實驗中可觀察到的現(xiàn)象是．
（3）實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙、兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)在廢液缸中有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀，且廢液呈紅色，產(chǎn)生疑問．
【提出問題】為什么會有氣泡產(chǎn)生？最終廢液中含有哪些溶質(zhì)？
【交流討論】①由于甲實驗中的稀硫酸有剩余，稀硫酸與乙實驗中的碳酸鹽反應生成氣體，所以產(chǎn)生了氣泡．
②最終廢液中一定含有的溶質(zhì)：硫酸鉀、指示劑、水和．
③還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學們有如下猜想：
小岑認為：只有碳酸鉀；小茜認為：只有氫氧化鈣．
【實驗設計】小施想用氯化鈣來驗證小岑、小茜的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變無色．	的猜想正確
	②	的猜想正確

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需要考慮．

為了測定某樣品中氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含鐵元素，且不溶于水和酸），某興趣小組的同學進行了如下的實驗，請你參與過程分析．

【查閱資料】
1．草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為H₂C₂O₄

濃硫酸  .

△

CO₂↑+CO↑+H₂O；
2．堿石灰主要成分為生石灰與氫氧化鈉固體．
【實驗設計及操作】用如圖所示裝置進行實驗．
【問題討論】
（1）實驗中觀察到E中現(xiàn)象是；
（2）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中依次是（填序號）；
①濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液
②石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸
③氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸
（3）當E中固體完全反應后，先熄滅處酒精燈（填“A”或“E”）；
（4）G的作用是；
（5）實驗裝置有一明顯缺陷是．
【數(shù)據(jù)處理】稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量F裝置增重4.4g．則樣品中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）．
【實驗反思】當觀察到E中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

建立粒子觀有助于認識物質(zhì)及化學反應的本質(zhì)．

（1）以下符號或結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于原子的是（填序號，下同），屬于陰離子的是．
（2）已知硫原子最外層上有6個電子，化學反應中，每個硫原子得到個電子形成硫離子．
（3）從離子的角度看，下列復分解反應的實質(zhì)是．
①BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
②BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl
③Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．

某班同學用右圖裝置測定空氣里氧氣的含量．先用彈簧夾夾住橡皮管．點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況．
（1）待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察到進入瓶中的水的體積少
于瓶子容積的

1

5

，可能造成這樣結(jié)果的原因是（填2種）：
①；
②．

小敏來到實驗室完成氧氣和二氧化碳氣體的制取實驗，請按照要求答問題：

（1）實驗臺前有如圖甲儀器和藥品，請寫出儀器A、B的名稱：A，B．小敏利用上述儀器和藥品可以做制取氧氣的實驗，實驗前她發(fā)現(xiàn)其中缺少一種藥品，該藥品名稱是；該反應的化學方程式是．
（2）下表是小敏實驗時的主要步驟及相關實驗裝置，其中（填字母序號）步驟中的實驗裝置有錯誤，改正的方法是．改正后進行實驗，這些步驟的正確操作順序是（填字母序號）

實驗 步驟	a．制備氣體	b．收集氣體	c．檢查裝置氣密性	d．清洗儀器、整理桌面
相關 實驗 裝置

（3）利用上述裝置另選藥品，也能完成二氧化碳氣體制備，制取二氧化碳的化學方程式為．
（4）圖乙裝置還可以制取氫氣．乙裝置的優(yōu)點是．
若打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生，請簡述使乙裝置中反應停止的原理：．

小張同學為了測定某混合物（含Na₂CO₃和NaOH）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．進行了如下實驗：現(xiàn)稱取了該樣品20g配成溶液，然后向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的BaCl₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入BaCl₂溶液的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）當加入BaCl₂溶液質(zhì)量為40g時，反應后溶液中溶質(zhì)是；
（2）當加入BaCl₂溶液質(zhì)量為100g時，恰好完全反應，生成沉淀質(zhì)量為g；
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

長期飲用硬水易引起結(jié)石病．將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如下：

（1）寫出步驟①發(fā)生的反應化學方程式（任一個）．
（2）加過量的氫氧化鈣溶液的目的是；濾渣的主要成分是．
（3）加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式．