小杰和小麗同學在實驗室做用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的實驗，不小心把滴加FeCl₃ 溶液的滴管放入到盛“雙氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發(fā)現有大量的氣泡產生．于是他們提出了下列問題：
【提出問題】FeCl₃ 溶液能否也可以作過氧化氫分解的催化劑呢？
【猜想與假設】FeCl₃ 溶液能作過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】
在一支試管中加入5mL 15%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管．觀察到，證明猜想成立．
【討論與反思】
已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三種微粒，他們又做了三種猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：．
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-
你認為最不可能的是那一種猜想，理由是．
他們對余下的兩種猜想，進行了實驗探究：
（一）向盛有5mL 15%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的鹽酸，然后把帶火星的木條伸入試管中，無明顯現象．
（二）向盛有5mL 15%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條復燃．
【拓展應用】選擇下列合適儀器如圖組裝一套過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的裝置（填序號）；反應的方程式為．

寫出下列溶液中溶質的化學式：
硫酸銅溶液，稀鹽酸，氧化鈣放入水中．

乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰--氧炔焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水常溫下反應生成，但反應非常劇烈．已知乙炔密度比空氣略小，難溶于水．
（1）寫出儀器a的名稱：
（2）實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是（選填圖中裝置序號）．

生活離不開化學，化學與生活息息相關．
（1）人體可以從水果和蔬菜中攝取，該類物質需要量很小，但可以起到調節(jié)新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用．
（2）如表是某兒童補鐵藥品的部分說明．說明中的“鐵”指的是（填“單質”、“元素”或“分子”）．

營養(yǎng)成分表
營養(yǎng)成分	每片含量	每100g含量
鐵	6.7mg	1.12g
葉酸	255ug	42.5mg

（3）高錳酸鉀是一種強氧化劑，醫(yī)療上常用于消毒殺菌，實驗室則常用于制取氧氣，其反應的化學方程式為．
（4）農業(yè)上用石灰乳和硫酸銅配制農藥“波爾多液”時不宜用鐵質容器，用化學方程式表示其原因
．
（5）二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的化工原料，可由H₂和物質X在一定條件下反應制得．反應的化學方程式為2X+4H₂

一定條件  .

CH₃OCH₃+H₂O，則X的化學式是．

如圖是元素周期表中的1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：
（1）寫出硫元素的一種氧化物的化學式．
（2）寫出質子數為1、6、8、11四種元素組成的可以治療胃酸過多物質的化學式：．
（3）表示一種元素的兩種粒子，它們屬于同一種元素的依據是．
（4）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因．

某班同學設計如圖所示的實驗來探究碳酸鈣與鹽酸反應是否遵守質量守恒定律．
（1）甲同學按圖1的方案實驗．稱量好后，先把燒杯傾斜后又將燒杯放回托盤，看到燒杯中產生大量氣泡．實驗結束時天平指針將 （選填“偏左”、“偏右”、“指向中間”）
（2）乙同學按圖2的方案實驗．調節(jié)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，發(fā)現天平始終保持平衡，則試管內發(fā)生反應的化學方程式為．老師認為用該方案來驗證不合適，你認為理由是．
（3）丙同學按圖3的方案實驗．將注射器內吸滿了鹽酸，全部擠入錐形瓶中，一段時間后發(fā)現天平指針突然大幅向右偏轉，你認為可能原因是．若不考慮注射器活塞自重和摩擦力作用，錐形瓶容積為250mL，注射器實際容積為12mL，吸取1mL的稀鹽酸做該實驗，欲確保實驗成功，理論上所用鹽酸的質量分數最大為． （假設稀鹽酸密度為1.0g/mL，二氧化碳密度為2.0g/L）

如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請按要求填空：

（1）實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為，若A、C連接，制取的氧氣不純，其原因可能是（寫一點即可）．
（2）實驗室制取二氧化碳，應選用的藥品是（寫名稱），選擇的發(fā)生和收集的裝置是．
（3）F裝置有多種用途．若在F中盛放，可以干燥二氧化碳；若用F收集O₂，證明氧氣已經集滿的方法是．

某同學在實驗室的試劑柜中發(fā)現一瓶失去標簽的無色溶液，可能是硝酸、硝酸鎂、硝酸鐵、硝酸鉀中的一種，為了確定該藥品，進行下列實驗：
（1）根據上述信息判斷，該溶液一定不是溶液（填化學式，下同）．只可能是其他三種溶液中的一種．
（2）為了確定該溶液可能是剩余溶液中的一種，他進行如下實驗：
①用pH試紙測定溶液的pH，所需用品除玻璃片、pH試紙外，還需要．通過測定，該溶呈酸性，則該溶液不可能是（注：硝酸鎂溶液呈酸性）．
②取少量該溶液于試管中，加入某鉀鹽，若觀察到，則說明該無色溶液不是HNO₃．

在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．反應的化學方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O，取490g溶質的質量分數為10%的稀硫酸，通入足量的空氣，加入一定量的銅恰好完全反應，假設其他雜質不反應也不溶解，則反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數）

請根據如圖實驗裝置圖回答有關問題：

（1）指出圖中帶標號儀器的名稱①．
（2）選用A裝置制取氣體，對反應物的狀態(tài)和反應條件的要求是．
（3）某同學用B裝置收集了一瓶難溶于水的氣體，發(fā)現氣體不純凈，原因可能是．
（4）E裝置可代替C裝置收集氣體，該氣體應從端通入（填“a”或b“”）．
（5）若用F取代A中的雙孔塞，其優(yōu)點是．