小明同學對“人體呼出氣體和吸入空氣中的氣體有什么不同”發(fā)生了興趣，并設計實驗進行探究．他將燃燒的小木條分別放入裝有呼出氣體和空氣的集氣瓶中．根據(jù)實驗現(xiàn)象小明得出結論是：．

現(xiàn)有氧化銅和銅組成的混合物20.0g，加熱使其與足量的一氧化碳充分反應，將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10.0g．求原混合物中單質銅的質量（結果請保留一位小數(shù)）

請用化學方程式表示下列反應原理．
（1）天然氣（主要成分是CH₄）用作燃料
（2）乙醇（化學式為C₂H₅OH）用作燃料
（3）一氧化碳還原磁鐵礦（Fe₃O₄）煉鐵．

把6.5g 鋅放入到50g 硫酸溶液恰好完全反應．計算：
①可制得氫氣多少克？
②這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）鋁與硫酸（2）氫氧化鈣與鹽酸（3）銅與硝酸銀．

某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下：（1）其中你認為不可行的是；
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液               B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液        D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
（2）在上述（1）中A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是．發(fā)生反應的化學方程式．

元素A的相對分子質量最小；元素B是空氣中含量最多的元素；C²⁺的核外電子排布與Ne原子相同；元素D的氧化物DO₂中，氧元素占比50%，且其原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．
請寫出各元素的元素符號：A B C  D．

如圖所示，某同學用一氧化碳代替氫氣還原氧化銅制取金屬銅．請你參與他的探究過程，并回答下列問題：
（1）反應開始后，在盛有澄清石灰水的試管中觀察到的現(xiàn)象是；說明反應中有（填化學式）生成，被加熱的硬質玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是發(fā)生反應的化學方程式；
（2）該裝置中，右邊的酒精燈先點燃后熄滅的作用是；
（3）實驗結束后，該同學對A處殘留固體的組成進行探究．查閱資料得知，由于給氧化銅加熱溫度不夠或通入一氧化碳不足，反應不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅（化學式為Cu₂O）．氧化亞銅是一種紅色固體，難溶于水，可與稀硫酸發(fā)生如下反應：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
請你設計實驗，證明氧化銅是否全部轉化為金屬銅．

實驗內容和步驟	觀察到的實驗現(xiàn)象和結論

請結合下列裝置回答問題：

（1）寫出圖1中標號a的儀器名稱．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時發(fā)生裝置應選擇：（填字母編號，下同）；收集裝置應選擇，實驗時應在試管口，目的是．
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣時發(fā)生裝置應選擇：，收集裝置應選擇，選擇該裝置的原因是．發(fā)生反應的文字表達式為．
（4）制取氣體時首先要，檢查A裝置氣密性的方法是．
（4）把分別盛滿甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中，一段時間后，觀察到如圖2所示的現(xiàn)象，對甲、乙、丙氣體的分析正確的是（填字母編號）．
A．甲、乙、丙氣體都易溶于水       B．乙氣體比甲氣體更易溶于水
C．不可以用排空氣法收集甲氣體     D．可以采用排水集氣法收集丙氣體．

有三瓶無色氣體，它們分別是氮氣．二氧化碳和氧氣，設計實驗將它們區(qū)別開來．