一定條件下將二氧化碳氣體壓縮成干冰，從分子角度解釋為（  ）

A．分子之間有間隙     B．分子可以再分  C．分子在不斷運動        D．分子體積可以變小

以下是四種微粒的結構示意圖，下列有關各微粒的說法中，錯誤的是（   ）

A．①的化學性質比較穩(wěn)定    B．③④屬于同種元素

C．④是一種陰離子          D．②容易得到電子

有關NaOH與CO₂反應的探究

探究一：檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分

【查閱資料】Na₂CO₃溶液是堿性；KCl溶液、BaCl₂溶液顯中性、BaCO₃難溶于水。

（1）檢驗樣品是否變質。檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法（操作、現(xiàn)象及結論）：

___________________________________________________________________________。

（2）檢驗樣品是否完全變質。實驗操作：取樣品加水溶解，先加過量的_________（填編號，  下同），再滴加________。

A．鹽酸  B．KCl溶液  C．BaCl₂溶液  D．Ba(OH)₂溶液  E．酚酞試液

探究二：用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體（CO₂、SO₂）的體積分數(shù)

【實驗裝置】如圖8所示，向細玻璃管內注入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為0．1mL·cm^—1。水柱的質量忽略不計。

【操作步驟】保持外界條件不變，完成以下操作：

①     將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置

②     觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2．0cm；

③     實驗結束后，根據(jù)①中的標記，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總容積為340mL。

（3）檢查圖8裝置氣密性的操作方法：________________________________________。

（4）僅根據(jù)本次測量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數(shù)為________（精確到0．00001）。

（5）在上述操作步驟②中，若裝置溫度略有升高，實驗結果______（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究。

【猜想假設】

猜想（1）：該溶液沒有變質，為NaOH溶液。

         猜想（2）：該溶液全部變質，為Na₂CO₃溶液。

         猜想（3）：該溶液部分變質，為NaOH和Na₂CO₃的混合溶液。

【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性

【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案

    【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗。

    【結論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO₂反應而變質，所以要密封保存。

    【拓展延伸】同學們設計了下列兩套裝置進行實驗： 用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入

一種氣體或放入一種固體物質，擠壓膠頭滴管。一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大。

（1）甲裝置中可能發(fā)生反應的方程式是                  。

（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是      。

氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝人試管A 、B 中，并進行了如下圖所示的三組實驗。

（1）實驗l 中，兩支試管的溶液都變成            色。

（2）實驗2中，若B 盛裝的是NaOH 溶液，發(fā)生反應的化學方程式為               ，

該反應的墓本類型是                反應。

（3）實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A 中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為                        。B 中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B 中溶質的成分，李紅進行了如下探究。

提出猜想：

猜想1 ：溶質只有氫氧化鈉    猜想2 ：溶質只有碳酸鈉   猜想3 ：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉

……

實驗和結論：

反思與評價：

    老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想                    （填數(shù)字）也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將        溶液換成     溶液。

將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如右圖。某學習小組對加入0—— VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：

【猜想假設】

猜想Ⅰ：pH增大是因為                                      ；

猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應，寫出反應方程式                              。

【實驗探究】

為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。）

（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。

（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL         ，用pH計測得混合液的pH        7（填“＞”、“＝”或“＜”）。綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。

興趣小組的同學探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原質量分數(shù)為10%）是否變質，進行了下述實驗：

（1）小江加入的“？”是    。

（2）小江認為小柯的實驗和結論不正確，理由是    。

（3）小龍將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質量為1.97g。已知小龍所取的待測溶液質量為10g，請根據(jù)化學方程式計算，該待測溶液中變質生成物的質量分數(shù)。

將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如右圖所示：

（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是     （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）圖中B點時，溶液中的溶質是       （填化學式）。

通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是（   ）

下列除去雜質（在括號內）選用的方法（在箭頭右側）正確的是（   ）

A．CO₂氣體（CO）點燃                   B．MnO₂固體（KCl） 加水過濾

C．CO₂氣體（HCl） 通入NaOH溶液中     D．KCl溶液（K₂CO₃） 加稀H₂SO₄