9．在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中，選擇適當元素組成符合下列要求的物質，將其化學式填在下面相應橫線上．
①可用于人工降雨的是CO₂；
②可用于治療胃酸過多也做發(fā)酵粉的是NaHCO₃．

8．“碳循環(huán)”是自然界中重要的一類物質轉化，CO₂在轉化中起著非常重要的作用，如圖1是這種作用的具體體現(xiàn)之一．

（1）如果A是葡萄糖（C₆H₁₂O₆），它屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）自然界中“碳循環(huán)”的“碳”是指元素（選填“單質”“元素”“原子”）
（3）某有機物R在空氣中完全燃燒的化學方程式：R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，R的化學式為C₂H₆O．
（4）碳酸鉀是無機鹽，寫出碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．
（5）科學家用NaOH溶液噴淋吸收CO₂（如圖2），對該方法的敘述正確的是D．

A．該方法中包含分解反應，置換反應等　 　B．物質是①是Na₂CO₃溶液
C．操作①是蒸發(fā)濃縮，降溫結晶　　D．整個過程至少有兩種物質可以循環(huán)利用．

7．控制變量法是常用的化學學習方法，下面是某小組探究活動的過程：已知試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和質量分數(shù)均相等．在室溫條件下進行如圖1所示實驗．
（1）兩支長頸漏斗中產生的現(xiàn)象不同之處是甲的長頸漏斗中液面上升的比乙中高．
（2）該實驗的目的是①比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度，②比較相同時間內鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少；
（3）若實驗所用的金屬均過量，請你在圖2上畫出甲和乙裝置產生的氫氣質量與反應時間的函數(shù)圖象．

6．如圖是甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是B
A、t₂℃時，將20g乙物質加入50g水中，充分溶解后的溶液為不飽和溶液
B、t₃℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫至t₂℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等
C、t₃℃時，將甲、丙的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水后，前者析出晶體而后者無晶體析出
D、t₃℃時，10g甲物質中加20g水，充分溶解后再降溫到t₂℃，所得溶液的質量是26g．

5．某物質完全燃燒可生成二氧化碳和水，若生成的二氧化碳和水的質量比為22：9．下列說法正確的是B
A、該物質中一定含有碳、氫元素，一定不含氧元素
B、該物質中一定含有碳、氫元素、可能含有氧元素
C、該物質中一定含有碳、氫、氧元素
D、該物質中碳、氫元素質量比為6：1．

4．下列有關食品中的化學知識的敘述不正確的是（　　）

	A．	食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑
	B．	新鮮蔬菜做熱后，所含維生素C會有損失
	C．	油脂是人體的重要儲能物質
	D．	淀粉和蛋白質都能在人體內與水作用生成葡萄糖，故為營養(yǎng)物質

3．如圖是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖（有些反應條件已省略）．其中，A、B、X、Y均為不同的無色氣體，E、F為常見金屬．請按要求回答下列問題：

（1）黑色固體甲為四氧化三鐵．
（2）請寫出檢驗Y的方法把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明氣體是二氧化碳．
（3）藍色溶液與E反應的化學方程式為CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，該反應屬于基本反應類型的置換反應．

2．二氧化硫在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，逸散到空氣中會污染空氣．某化學興趣小組的同學欲探究用什么藥品除去SO₂效果最好．
【提出問題】哪一種物質吸收二氧化硫氣體的效果最好？
【查閱資料】SO₂的性質與CO₂性質相似，能與水、堿溶液等反應：
①與水反應生成亞硫酸（H₂SO₃）；
②與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水；
③與澄清石灰水反應生成亞硫酸鈣（CaSO₃）白色沉淀和水；
④20℃時，氫氧化鈣與氫氧化鈉的溶解度分別為0.17g，51g．
【作出猜想】吸收SO₂氣體效果最好的是：
Ⅰ．可能是水；
Ⅱ．可能是澄清石灰水；
Ⅲ．可能是NaOH溶液．
【設計實驗】用3個等體積的軟塑料瓶收集滿SO₂氣體，密封后，分別標注為a、b、c號瓶，如圖所示．
【實驗探究】

操作	現(xiàn)象	原因和結論
①用注射器向a瓶內注入30mL的水	塑料瓶有點變癟	SO2易溶于水；二氧化硫與水反應的化學方程式為SO2+H2O=H2SO3
②用注射器向a瓶內注入30mL的澄清石灰水	塑料瓶有點變癟，澄清石灰水變渾濁	二氧化硫與澄清石灰水反應生成亞硫酸鈣（CaSO3）沉淀和水
③用注射器向a瓶內注入30mL的NaOH溶液	塑料瓶c瓶變癟的程度最大	猜想Ⅲ成立；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成Na2SO3（填化學式）和水

【反思提升】
（1）在做硫燃燒的實驗中，為防止二氧化硫逸散而污染空氣，在集氣瓶內要預先裝一些氫氧化鈉溶液．
（2）請解釋檢驗二氧化碳時用澄清石灰水，而除去二氧化碳時用氫氧化鈉溶液的原因氫氧化鈣溶解度小，通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象明顯，而NaOH的溶解度大，吸收二氧化碳多．

1．金屬鈉單質2.3g跟足量稀鹽酸反應，生成氯化鈉和氫氣，測得生成氫氣的體積在標準狀況下為1.12L（標準狀況下氫氣的密度為0.09g•L^-1）．通過計算求出鈉的相對原子質量．（計算過程中數(shù)值保留1為小數(shù)）

20．學習完“酸、堿、鹽的性質”后，老師將兩瓶未貼標簽的石灰水、碳酸鈉溶液擺放在實驗桌上，讓同學們區(qū)分．下面是“雄鷹小組”同學們的探究過程：
【討論交流】
李壯：區(qū)分兩種物質的原理是：依據(jù)物質的性質，選擇一種試劑與兩種物質混合，產生兩種不同的現(xiàn)象．大家據(jù)此來說一說，區(qū)分兩種溶液應選用哪種試劑，并說明理由．
王志：我認為可以選擇稀鹽酸，理由是稀鹽酸與碳酸鈉反應有氣泡產生，稀鹽酸與氫氧化鈣反應無明顯現(xiàn)象．
馬凌：我選擇的是碳酸鈉溶液，理由是：碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成白色沉淀，碳酸鈉溶液和碳酸鈉溶液混合無明顯現(xiàn)象．
張云：馬凌，你說的我沒有聽懂，你能再給我講一遍嗎？
在大家的幫助下，張云不但弄明白了，還選出其他兩種溶液，如氯化鈣溶液和氫氧化鋇溶液，最后得到大家的贊許．
【實驗探究】
大家按照王志的方案進行了如圖所示的實驗：
（1）實驗中同學們根據(jù)觀察到的現(xiàn)象，判斷出甲試管中原溶液為碳酸鈉溶液，乙試管中原溶液為石灰水．
（2）在大家對乙試管中現(xiàn)有溶液的溶質成分產生了探究興趣．馬凌經過認真思考后，又算則碳酸鈉溶液作為檢驗試劑，進行了如下實驗：
①馬凌從乙試管中取少量溶液加入到另一支新試管中，再向此新試管中加入足量的碳酸鈉溶液，觀察到只有白色沉淀生成．于是，他得出結論：“溶液中的溶質有氫氧化鈣”．丹組長李壯對這個結論產生質疑，理由
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl（用化學方程式表示）．
②大家討論完李壯的質疑后，制定出測定溶液酸堿度的方法來驗證他的質疑，并查閱資料得到氯化鈣溶液呈中性，大家都鼓勵張云來做實驗．
張云測出乙試管中剩余溶液的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”），證實了馬凌的結論是錯誤的．
【反思評價】
判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量．
探究活動結束了，同學們充分體驗到探究的樂趣和學習成功的喜悅！