12．請用化學符號填空：
（1）3個銅原子3Cu；
（2）碳元素顯+2價的氧化物CO．

11．根據(jù)如圖回答問題．

（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是B（填序號），其反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）某同學用E裝置（氣密性良好）在實驗室用濃鹽酸和石灰石制取二氧化碳及氣體的檢驗，未發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，原因是鹽酸濃度太大或澄清石灰水變質(zhì)等（合理即可）．

10．一定溫度下，向盛有硫酸鉀和碳酸鉀的混合物5g的燒杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反應，得到該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸鉀不飽和溶液55.4g．已知碳酸鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀，硫酸鉀與稀硫酸不反應．請計算：
（1）所得的硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是5.54g；
（2）原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

9．化學與生活息息相關，請用所學化學知識回答下列問題．
（1）從古墓中發(fā)掘出的金器雖經(jīng)千年，卻仍光亮如新，其原因是金的化學性質(zhì)不活潑；
（2）NaOH在生活中可用來除去油污，是因為氫氧化鈉能與油污反應．
（3）液態(tài)二氧化碳可用于撲救檔案室發(fā)生的火災，下列說法正確的是AB（填字母序號）．
A．液態(tài)二氧化碳汽化后不會污染檔案
B．二氧化碳可覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣
C．液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱，降低可燃物的著火點．

8．請用所學的化學知識解釋下列原理
（1）冶煉赤鐵礦Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（或用文字描述）．
（2）人體能量的主要來源的反應C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O（或用文字描述）．．
（3）用熟石灰能區(qū)分氮肥（氯化銨）和鉀肥（氯化鉀）的化學原理（用化學方程式表示）：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）用稀硫酸鑒別黃銅（銅和鋅的合金）和黃金分別滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，無明顯變化的是黃金．

7．蛋氨酸，化學式為C₅H₁₁O₂NS，依據(jù)其化學式回答下列問題．
（1）蛋氨酸中碳、氧的質(zhì)量比=15：8；
（2）蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為9.4%．

6．某電鍍廠有三個分別給金屬表面鍍鋅、鍍銅、鍍銀的車間，每個車間電鍍液的溶質(zhì)中只含有易溶的鋅鹽、銅鹽和銀鹽中的一種物質(zhì)．現(xiàn)取三個車間的電鍍液于燒杯中，標為1、2、3號，某小組同學通過實驗對三種電鍍液中溶質(zhì)成分進行探究．

【提出問題】三種電鍍液中溶質(zhì)的成分是什么？
【探究實驗1】如圖1；
【表達與交流】甲同學認為2號電鍍液中的溶質(zhì)一定不是硫酸銅，你認為他的結(jié)論正確（填“正確”或“不正確”）；
【實驗探究2】如圖2；
【反思與評價】乙同學認為3號電鍍液中的溶質(zhì)一定是硫酸鋅，請你對乙同學的結(jié)論給予評價不正確（填“正確”或“不正確”），原因如果3號電鍍液是硝酸銀溶液，加入氯化鋇溶液時，硝酸銀能和氯化鋇反應生成白色沉淀氯化銀．
【探究實驗3】根據(jù)上述實驗，丙同學取少量的1號電鍍液與少量的2號電鍍液混合，立即有白色沉淀生成，由此小組同學確定了三種電鍍液中分別含有的溶質(zhì)的成分．
【解釋與結(jié)論】探究實驗3中發(fā)生反應的化學方程式為CuCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Cu（NO₃）₂．

5．結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出標號儀器的名稱①長頸漏斗；
（2）若用裝置B制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應速率，請從圖2中選取Ⅲ（填序號）取代B中的單孔賽，以達到控制反應速率的目的；
（3）若要收集比較純凈的氧氣，需要選擇圖1中的收集裝置D．

4．A、B、C是三種不同類別的含有氧元素的化合物，物質(zhì)間相互反應的關系如圖所示（圖中“-”表示相連的兩種物質(zhì)能在溶液中發(fā)生反應）．若B為純堿，A的濃溶液在實驗室常用于做氣體干燥劑，A、C間的反應為復分解反應，回答下列問題：
（1）物質(zhì)A、B、C的化學式分別是AH₂SO₄、BNa₂CO₃、CCa（OH）₂．
（2）物質(zhì)A和B在溶液中反應的化學方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

3．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）將t₁℃時，甲和乙的飽和溶液升溫到t₂℃時，溶液是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（2）t₁℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，甲和乙能形成飽和溶液（填“甲”、“乙”或“甲和乙”）；
（3）t₂℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）將t₂℃時，甲和乙的飽和溶液降溫至t₁℃，析出晶體的質(zhì)量d（填選項）．
        a．甲＞乙          b．甲=乙          c．甲＜乙          d．無法確定．