7．已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種，化學(xué)小組的同學(xué)對(duì)該粉末進(jìn)行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：該粉末由銅、錳組成；  猜想二：該粉末由鐵、錳組成；
猜想三：該粉末由鐵、錳、銅組成；猜想四：該粉末由鐵和銅組成．
（2）查閱資料：金屬錳不能被磁鐵所吸引，錳和FeSO ₄溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)，Mn元素在生成物中顯+2價(jià)，生成物的溶液為淺粉色．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①證明粉末中是否含有銅	取一個(gè)小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸．	有少量紅色粉末不能溶解．
②證明粉末中是否含有錳	取5.5克粉末放入燒杯，再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾、干燥，稱(chēng)量固體為5.52克．	綠色溶液變?yōu)闇\粉色．
③證明粉末中是否含有鐵	另取5.5克粉末，用磁鐵充分吸引（用物理方法）， 稱(chēng)量剩余金屬粉末為1.12克．	有大量黑色粉末被磁鐵吸引．

（4）初步結(jié)論：猜想三成立；實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑．
（5）數(shù)據(jù)處理：試計(jì)算粉末原料中任意一種金屬所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用金屬名稱(chēng)和百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留一位小數(shù)）錳20%、鐵79.6%、銅0.4%．

6．城市排污管道中常因聚集有毒氣體而引發(fā)傷人事故．某學(xué)習(xí)小組想知道城市排污管道氣中可能的成分，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)各成分進(jìn)行檢驗(yàn)．
查閱資料得知：①城市排污管道中可能含有較多的CO、CO ₂、H ₂S、CH ₄等氣體；
②堿石灰可以吸收水蒸氣和CO ₂；
③H ₂S氣體有劇毒，能與CuSO ₄溶液反應(yīng)生成黑色沉淀；
④CH ₄、CO均不與CuSO ₄溶液、石灰水以及堿石灰反應(yīng)．
小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（相關(guān)氣體在A、C裝置中吸收完全）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若裝置A中出現(xiàn)黑色渾濁，則說(shuō)明排污管道氣中含有H₂S（填化學(xué)式）．
（2）若排污管道氣中含有CO ₂，則裝置B中觀(guān)察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）若裝置D中可見(jiàn)火焰，干燥的燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明排污管道氣中含有甲烷（填名稱(chēng)）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）有同學(xué)提出，若樣品氣中含有CO，并測(cè)得燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量[m（H ₂O）]和二氧化碳的質(zhì)量[m（CO ₂）]，則$\frac{m（{H}_{2}O）}{m（C{O}_{2}）}$ 應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是小于9：11（取最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

5．實(shí)驗(yàn)室提供下列盛有藥品的儀器，甲、乙、丙興趣小組對(duì)某混合氣體進(jìn)行研究，混合氣體的主要成分為CO，含有少量的CO₂和水蒸氣．
資料庫(kù)：濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，不與CO、CO ₂反應(yīng)．

（提示：選用的儀器用A、B、C、D表示，可以重復(fù)使用）．
（1）甲組：分別證明混合氣體中含有某一種氣體）．
①證明其中含有CO ₂，選用儀器是B．
②證明其中含有水蒸氣，選用儀器是完善，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色粉末逐漸變藍(lán)色．
③證明其中含有CO，按氣體通過(guò)的先后順序依次是A、B（或B、A、B）．
④一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+Cu．
（2）乙組：通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)證明混合氣體中含有CO ₂、CO和水蒸氣．按氣體通過(guò)的先后順序，連接的儀器依次是D、B、A、B．
（3）丙組：用干燥純凈的CO還原氧化銅，并檢驗(yàn)其生成的氣體．按氣體通過(guò)的先后順序，連接的儀器依次是B、C、A、B（或B、C、D、A、B）．
（4）從環(huán)境保護(hù)角度出發(fā)，乙、丙組實(shí)驗(yàn)中最后導(dǎo)出的尾氣的處理方法是燃燒（或者用儲(chǔ)氣袋收集等）．

4．一碳化學(xué)是以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物（如CO、CH ₄等）為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)，合成氣可通過(guò)天然氣的重整得到，如CH ₄+H ₂O═CO+3H ₂．合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬．請(qǐng)你仔細(xì)閱讀合成氣冶煉粗銅和制取二甲醚的部分生產(chǎn)流程，回答下列問(wèn)題：

（1）銅綠[化學(xué)式為Cu ₂（OH） ₂CO ₃]中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為3：20．合成氣在與黑色固體冶煉粗銅的生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O（寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)）．
（2）二甲醚（CH ₃OCH ₃）可由合成氣（CO和H ₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃OCH₃+H₂O．
（3）上述生產(chǎn)流程的突出優(yōu)點(diǎn)是重復(fù)利用尾氣中的二氧化碳?xì)怏w，既防止溫室效應(yīng)，又節(jié)約原料．
（4）合成氣（CO和H ₂）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)．僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是AC （填字母序號(hào)）．
A．草酸（H ₂C₂O ₄） B．甲醇（CH ₃OH） C．尿素[CO（NH ₂） ₂]．

3．物質(zhì)A、B、C、D均為單質(zhì)，物質(zhì)A′、B′、C′、D′均為氧化物；A與A′、B與B′、C與C′、D與D′含有相同元素．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A′→C′，A+B→B′，B′+D′→D，且A與D能發(fā)生反應(yīng)（注：所需反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物或生成物已省略）．
（1）B的物質(zhì)名稱(chēng)是碳．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A′→C′2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H₂O+O₂↑；
②B′+D′→D3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③A與D反應(yīng)3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）若要實(shí)現(xiàn)D→C的轉(zhuǎn)化，所需試劑是稀硫酸（或稀鹽酸）．
（4）將A與B反應(yīng)的某生成物與C’混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，要證明該反應(yīng)確實(shí)發(fā)生，應(yīng)選擇的試劑是石蕊溶液．

2．A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的8種物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①A+B→C ②C+D→B+E ③F$\stackrel{G}{→}$B+H
（1）上述③中將黑色固體G加入到F的溶液中，觀(guān)察到有氣體生成．該氣體的化學(xué)式為O₂；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）③反應(yīng)的基本類(lèi)型分別為分解反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）上述物質(zhì)中屬于氧化物的是ABDFG（填字母代號(hào)）．

1．1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g，水兩種物質(zhì)，關(guān)于該物質(zhì)的組成有以下論斷
①一定含碳、氫兩種元素
②一定含有氧元素
③可能含有氧元素
④一定不含有氧元素
⑤該物質(zhì)分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為1：2 
⑥物質(zhì)分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為 1：4，
其中敘述正確的是（　�。�

A．

①②⑤

B．

①④⑤

C．

①④⑥

D．

①③⑥

20．如圖是水廠(chǎng)利用水庫(kù)中的水生產(chǎn)自來(lái)水的主要流程：

（1）水庫(kù)中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過(guò)過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）除去水中的固體雜質(zhì)．
②二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應(yīng)制取ClO₂的反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．則x的化學(xué)式是NaCl
③國(guó)家規(guī)定的自來(lái)水PH范圍為6.5～8.5，為了測(cè)定家用自來(lái)水是否達(dá)到這一標(biāo)準(zhǔn)，可用pH計(jì)來(lái)進(jìn)行檢測(cè)．
（3）自來(lái)水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和檢驗(yàn)，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說(shuō)明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說(shuō)的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂．
（4）把自來(lái)水進(jìn)一步凈化為蒸餾水的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震災(zāi)區(qū)大范圍停水，為防止疾病傳染，要對(duì)臨時(shí)水源的水進(jìn)行處理后方能飲用，用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA（填寫(xiě)序號(hào)）
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過(guò)濾       D、自然沉降．

19．向NaHCO₃溶液中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

18．向FeCl₃溶液中加入氫氧化鈉溶液，化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl：