1．A、B、C、D、E、F是初中化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖．其中F可用于改良酸性土壤，（部分反應條件、反應物和生成物均已略去）．

請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：AC；BCuO；CCO₂；ECaCO₃．
（2）反應②④反應的化學方程式：②C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；④Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

20．請回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，停止加熱時的操作方法是先移導管，后熄燈．
（2）電解水時，向水中添加少量硫酸鈉固體，這樣做的目的是增強水的導電性．
（3）測定某稀酸溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，對測定結果的影響是偏高或偏低或相等．
（4）長期盛放有石灰水的試劑瓶內會有一層白膜，原因是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成的．

19．下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是NH₄Cl（或氯化銨）．
（2）20℃時，20gNaCl加入50g水中得到的溶液是68.0g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在68.0℃之間．
（3）向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為12.8g．

18．從化學的視角認識生活中的有關問題．
（1）紅薯營養(yǎng)豐富，富含淀粉、蛋白質、維生素、鋅、鐵、鈣、硒等．“鋅、鈣、硒”是指元素（填“單質”、“元素”或“分子”）．
（2）維生素在調節(jié)人體新陳代謝、預防疾病、維持身體健康方面起到重要作用，缺乏維生素會引起很多疾病，例如缺乏維生素A會引起夜盲癥．
（3）洗滌劑能清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化功能．
（4）燒開水的鋁壺內壁有水垢[主要成分為CaCO₃、Mg（OH）₂]時，可用廚房調料洗去，除垢時間不宜過長的原因是鋁可和多余的醋酸發(fā)生化學反應．．

17．物質的用途與其性質密切相關．
（1）銅常用于制作導線，因為其有良好的延展性和導電性．
（2）氫氧化鈣常用于建筑材料，因為其吸收二氧化碳變成堅固的．其反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）NaHCO₃用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）．

16．根據(jù)信息，完成表中空格：

化學符號	（1）2N2	3H	（3）NO3-	氧化銅中銅元素化合價
符號的意義	2個氮分子	（2）3個氫原子	硝酸根離子	（4）$\stackrel{+2}{Cu}$O

15．下列圖標的實驗操作正確的是（　�。�

A．

氧氣驗滿

B．

取用藥品

C．

稱取氯化鈉

D．

稀釋濃硫酸

14．為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，某同學稱取mg的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）通過計算確定m的值為9.75．
（2）銅鋅合金中銅的質量分數(shù)為80%．
（3）求所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；（寫出計算過程）

13．體育課上同學們在做引體向上時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究．
已知：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O     MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃．
①取少量樣品，如圖1所示進行實驗，觀察到a試管中有氣泡產生，b試管中產生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有MgCO₃．
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅，但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是除掉二氧化碳．小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管口，證明“鎂粉”中不含Mg．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂．
【實驗過程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三種固體分別做性質實驗，分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失，在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解，此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實驗分析及結論】
“鎂粉”不只含有MgCO₃，理由是0.5gMgCO₃消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等．
【實驗反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO₃，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL，由此可知“鎂粉”中含有MgCO₃的質量分數(shù)為85%，“鎂粉”中除MgCO₃外的另一種物質為Mg（OH）₂．

12．中考化學實驗考查有：①氧氣的制��；②二氧化碳的制��；③配制50g5%的NaCl溶液等六個考簽，由學生抽簽確定一個考題進行考查．甲同學抽簽后來到實驗室，發(fā)現(xiàn)本組實驗桌上主要準備了如圖儀器和藥品：

（1）圖中儀器D的名稱是燒杯；F的名稱是酒精燈．
（2）甲同學抽到的考簽應該是B（填字母代號）．
A．氧氣的制取           B． 二氧化碳的制取
（3）制取該氣體的反應原理為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）．制取一瓶該氣體，應選用的儀器有AB（填字母代號）．
（4）甲同學實驗的主要步驟示意如下，請你幫他補充完整．組合裝置→檢查氣密性→先加大理石再加稀鹽酸→收集氣體．