2．鐵暴露在空氣中會生銹．不知你注意了沒有，將蘋果切開不久，果肉上就會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，也好象是生了“銹”一樣．某化學活動小組對此進行了探究．
【提出問題】
切開的蘋果“生銹”與什么因素有關？
【猜想與假設】
猜想①：可能與空氣沒有關系，只是果肉內(nèi)的物質(zhì)自身相互反應而“生銹”；
猜想②：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的氧氣作用而“生銹”；
猜想③：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的氮氣作用而“生銹”；
猜想④：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的二氧化碳作用而“生銹”；
猜想⑤：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的氧氣作用而“生銹”，并且蘋果“生銹”的速度還可能與溫度有關．
【收集證據(jù)】
查閱有關資料：已知蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酶和酚）與空氣中的一種物質(zhì)發(fā)生反應，生成咖啡色的物質(zhì)．
【實驗探究】
針對上面的猜想①至猜想⑤，化學活動小組依次設計了實驗方案，進行了實驗驗證，并依次觀察到下列實驗現(xiàn)象．請你將他們設計的可行的實驗探究方案，填寫在下表中．

猜想	可行的實驗方案	觀察到的實驗現(xiàn)象
猜想①	將一小塊果肉浸入盛有蒸餾水的燒杯中，觀察現(xiàn)象	果肉表面不變色
猜想②		果肉表面變色
猜想③		果肉表面不變色
猜想④		果肉表面不變色
猜想⑤		溫度高的先變色

【得出結論】蘋果“生銹”是果肉中的成分與氧氣作用的結果；“生銹”的速度與溫度有關，溫度越高，果肉變色速度越快．
【反思與評價】
（1）在 ②至 ⑤四種猜想中，你認為猜想③最不合理，理由是氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，通常不與其他物質(zhì)反應．
（2）在驗證猜想①時，同學們發(fā)現(xiàn)，如果水不與空氣隔絕，果肉放在水中時間長了也會變色，其可能的原因是水中溶解了氧氣．
（3）要防止果汁變質(zhì)，保存果汁時可采取的措施是將水果采用真空包裝，并低溫保存．

1．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a．可能與金屬本身的性質(zhì)有關；
b．可能與鹽酸的濃度有關．
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨
實驗（1）：為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鎂片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鎂片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，寫出鎂與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Mg＞Fe（填“＜”“=”或“＞”）；
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身的性質(zhì)有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關（金屬活動性越強，反應越劇烈）．
實驗（2）：為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗 編號	選用金屬 （均取2g）	鹽酸濃度 （均取50  mL）	每30秒產(chǎn)生氣體的體積/mL
			30秒	30～ 60秒	60～ 90秒	90～ 120秒	120～ 150秒	前150秒收 集氣體
Ⅰ	鋅片	10%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	鋅片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈．
【反思評價】
（注意：若答對本小題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分）
根據(jù)表中實驗II數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢．通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響①溫度；②金屬表面積大�。�（答兩條即可）

20．小志同學在閱讀課外資料時了解到鐵的氧化物有氧化鐵，四氧化三鐵（能被磁鐵吸引）和黑色的氧化亞鐵三種，這三種氧化物（四氧化三鐵除外）都能與酸發(fā)生反應而溶解．聯(lián)系課堂上學過的知識，他提出了以下兩個問題，請你與他一起解決問題．

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1 538	1 400	-
熔點/℃	-	-	1 535

【問題1】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe₂O₃呢？
【查閱資料】Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表；Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．
【理論探討】根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒產(chǎn)生的是Fe₃O₄．
【拓展延伸】（1）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑；
（2）有些超市的食品密封包裝袋內(nèi)使用鐵粉做雙吸劑粉末，雙吸劑的作用是吸收氧氣和水等物質(zhì)．
【問題2】用一氧化碳還原氧化鐵模擬高爐煉鐵，實驗結束后的固體生成物中除鐵外還有可能含有其他鐵的氧化物．為了進一步驗證其固體成分，小王又設計了如下實驗．
【步驟一】將黑色固體研磨后，取少量加入足量稀鹽酸溶液中，固體全部溶解，觀察到有氣泡出現(xiàn)，溶液未變黃色，據(jù)此得出的結論是一定有單質(zhì)鐵，無四氧化三鐵；
【步驟二】將步驟一中的黑色固體取出洗滌干燥后再用磁鐵吸引，如果黑色固體被磁鐵全部吸引，說明黑色固體只有單質(zhì)鐵；如果被部分吸引，說明黑色固體為單質(zhì)鐵和氧化亞鐵．

19．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	鐵制品放在潮濕的空氣中容易生銹，因此要保持鐵制品表面干燥
	B．	攪拌和升溫能加快溶解，是因為加快了分子的運動速率
	C．	用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
	D．	室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液

18．某同學使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，并將所生成的氣體通入澄清的石灰水中．他較長的一段時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是揮發(fā)出來的HCl進入石灰水與Ca（OH） ₂作用而阻礙了CO₂與Ca（OH） ₂作用．
五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關；b．可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．

實驗編號	硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	20%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應從e（填e或f或g）管通入．
【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③或②④．
【得出結論】（4）結論是硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快．
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)．

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，反應放出熱量，反應速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，反應速度又逐漸減慢．
（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證溫度；取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．

17．請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：a試管，b長頸漏斗．
（2）實驗室用C裝置與D裝置組合可以得到較純凈的氧氣，該反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；若選用B裝置來制取氧氣，與C裝置相比其優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，A裝置還需做的一點改動是試管口要放一團棉花，該反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．若選裝置E用向上排空氣法收集氧氣，驗滿方法為將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（4）將收集好的氧氣用于做鐵絲燃燒的實驗，如圖所示：

a．圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃．
b．小蘭按圖實驗時，沒有看到火星四射，實驗失敗的可能原因是氧氣不純（鐵絲表面有生銹等）（寫出一點即可）．
c．小明按圖實驗時，集氣瓶底炸裂了，可能的原因是集氣瓶沒有防水或細沙．
（5）甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉固體和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體，應該選擇的發(fā)生裝置為A（填字母編號，下同），收集裝置應選DF．

16．將無色無味的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗，無現(xiàn)象；向其中加入少量黑色粉末B，迅速產(chǎn)生大量氣泡，生成了使帶火星木條復燃的氣體C；將黑色固體E伸入盛有氣體C的集氣瓶中，燃燒并發(fā)出白光，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體F．請回答：
（1）寫出名稱A過氧化氫，C氧氣，F(xiàn)二氧化碳；
（2）黑色粉末B在A的分解反應中起催化作用．
（3）寫出黑色固體E在無色氣體B中燃燒的反應的文字表達式碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳，屬于化合反應．

15．把下列符合題意要求的物質(zhì)名稱寫在橫線上：二氧化碳、二氧化硫、高錳酸鉀、氧氣、四氧化三鐵、五氧化二磷、氧化鋁、稀有氣體、過氧化氫溶液．
（1）通常用作保護氣和通電時發(fā)出有色光的是稀有氣體； 
（2）黑色固體物質(zhì)有四氧化三鐵；
（3）能供呼吸，支持燃燒的物質(zhì)有氧氣；
（4）能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳；
（5）有刺激性氣味且對空氣構成污染的氣體是二氧化硫．

14．規(guī)范操作是實驗成功的保證，下列圖示的實驗操作正確的是（　�。�

A．

稱量氯化鈉固體

B．

塞緊橡皮塞

C．

聞氣體氣味

D．

振蕩試管

13．如圖實驗操作正確的是（　�。�

A．

點燃酒精燈

B．

C．

液體加熱

D．