3．閱讀下列文字，用序號填空．①水通常為無色、無味的液體；②水被加熱可以變成水蒸氣；③沒有水，人和動物就無法生存；④水是常用的滅火劑；⑤在通電條件下，水分解生成氧氣和氫氣；⑥氫氣在氧氣中燃燒生成水；⑦電石（CaC₂）倉庫著火，不能用水滅火，因為CaC₂可與水反應生成乙炔氣體（具有可燃性）．
（1）水的物理性質(zhì)①②；
（2）水的化學性質(zhì)⑤⑥；
（3）水的用途③④．

2．如圖是實驗室制取氣體的裝置圖，請按要求回答下列問題．
（1）寫出圖中儀器a、b的名稱：①酒精燈，②錐形瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應選擇的氣體發(fā)生裝置是B，氣體收集裝置是D，驗滿的方法將燃著的木條放到集氣瓶口，如果木條熄滅，則證明二氧化碳已收集滿．
（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，應選擇的發(fā)生裝置是A，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管b（填a或b）通入．
（4）如果用H₂O₂分解來制取氧氣，發(fā)生裝置最好選用儀器B（填序號），其化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取并收集純凈的甲烷，應選擇的裝置組合是A和C（填序號）．

1．《京都議定書》是具有法律約束力的國際減排協(xié)議．為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）正常雨水的pH約為5.6，原因是空氣中含有0.03%體積的二氧化碳與水結合顯酸性．而酸雨是指pH＜5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因．
（3）在新能源汽車未普及時，乙醇作汽車燃料為一種“節(jié)能減排”的有效措施．以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是C（填序號）．
A．原料來源豐富    B．是可再生能源    C．燃燒完全沒有污染
（4）請你另舉兩例在日常生活中符合“節(jié)能減排”的做法改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)；減少照明用電．

20．已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣，某課外活動小組設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖所示：
（1）此實驗中要求裝置氣密性良好，檢查該裝置氣密性的方法是組裝儀器，打開止水夾，雙手緊握集氣瓶，導管末端伸入液面以下，觀察導管口是否有氣泡冒出．若有氣泡，則氣密性良好．反之，氣密性不好，需要檢查后再次檢驗
（2）由本實驗還可推知氮氣的哪些性質(zhì)？試寫出其中的一種難溶于水（或不支持燃燒）
（3）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？否（填“能”或“否”）．理由是：木炭燃燒消耗的氧氣體積被生成的二氧化碳填充．

19．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟：①點燃酒精燈，②檢查裝置的氣密性，③裝藥品，④用排水集氣法收集，⑤把導氣管撤離水面，⑥熄滅酒精燈，⑦連接儀器，⑧把試管固定在鐵架臺上．其中操作順序正確的是（　�。�

A．

②⑦③⑧①④⑥⑤

B．

⑦②③⑧①④⑤⑥

C．

⑤⑦⑧③②①④⑥

D．

⑦③①⑧②④⑥⑤

18．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來區(qū)分下列實驗中的物質(zhì)，其中的兩種方案均正確的是（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗要求	區(qū)分氧氣和二氧化碳	區(qū)分白糖和食鹽	區(qū)分白醋和白酒	區(qū)分鐵和銅
第一方案	分別通入澄清石灰水	觀察顏色	聞氣味	觀察顏色
第二方案	觀察顏色	品嘗味道	溶于水	用磁鐵吸引

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．我們的生活離不開化學，現(xiàn)有①氧氣  ②干冰   ③金剛石  ④石油，選擇適當物質(zhì)填空（填序號）
（1）可用于人工降雨的是②    （2）可做燃料的是④    （3）可用于切割玻璃的是③．

16．化學活動周的一個項目為“噴泉噴噴噴”，各競賽小組設計出了各種有趣的噴泉．已知氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小且極易溶于水，實驗室可加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣．
（1）競賽I組設計了圖一A實驗，在干燥的燒瓶內(nèi)收集滿純凈干燥的氨氣，塞緊帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸滿水）的膠塞，擠壓膠頭滴管，打開止水夾．形成了噴泉．該噴泉實驗的原理是：溶解度極大的氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的壓強急劇減小，在大氣壓的作用下，水進入燒瓶，產(chǎn)生噴泉；
（2）競賽Ⅱ組設計了圖一B實驗，引發(fā)了噴泉．競賽Ⅱ組引發(fā)噴泉的方法是：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶；
（3）競賽Ⅲ組設計了圖一C實驗，引發(fā)了噴泉．玻璃套管中的固體可能是活性炭；
（4）競賽Ⅳ組的實驗設計和過程與競賽I組完全相同，但未能成功引發(fā)噴泉，原因可能是：裝置漏氣．
（5）為了保證實驗安全和環(huán)保，若選用圖二甲、乙裝置組合收集氨氣，氣體應從a（填a或b）端通入．另一端接乙裝置中的c，裝置中漏斗的兩個作用是防倒吸，增大吸收面積．

15．圖1中A-E是實驗室制取氣體可提供的裝置．

（1）寫出有標號的儀器名稱：③錐形瓶．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）圖2中A-C裝置氣密性檢查的方法及現(xiàn)象描述正確的是AC．
（4）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，為了控制反應速率，獲得平穩(wěn)的氣流，可用分液漏斗（填一種儀器名稱）代替B裝置中的儀器②．
（5）老師帶領學生進行氧氣性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)“一同學不慎碰到裝有氧氣的集氣瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧氣仍能使帶火星的木條復燃”；老師讓該同學往集氣瓶裝入半瓶水，再用排水法收集$\frac{1}{2}$集氣瓶的氧氣，發(fā)現(xiàn)瓶中的氧氣也能使帶火星木條復燃．”
①用排水法收集氣體時，集氣瓶中氣體已收集滿時的現(xiàn)象是觀察到集氣瓶口旁有氣泡向外逸出
②本實驗中集氣瓶內(nèi)的氧氣約占總體積的60.5%．

14．鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應用非常廣泛．
I．鐵的應用
（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是B（填字母，下同）．
A．鐵鉗     B．鐵鍋           C．刀具
（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的氧氣和水．
II．鐵的冶煉
工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來．請回答下列問題：
（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ ；
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能提供熱量，維持爐溫；
Ⅲ．實驗探究煉鐵原理：
工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應．某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

（1）A處發(fā)生的現(xiàn)象分別是紅棕色固體逐漸變黑
（2）實驗過程中，CO的作用有①②③④⑤（填序號）
①CO氣體作為反應物
②實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
③停止加熱后，防止A中生成物被氧化
④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤對B中反應物起到一定的攪拌作用，便于CO₂與反應液充分接觸而反應
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是停止加熱后，還需繼續(xù)通入一氧化碳．
（4）為了回收利用一氧化碳，需除去尾氣中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，c處酒精燈換作下列裝置中的c最為合理．
（5）實驗時準確稱取4.8克純凈的Fe₂O₃固體按圖進行實驗，當固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻．將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生．

查閱資料：a．鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解．
b．Fe₂O₃與CO反應的固體生成物可能情況如下：
Fe₂O₃$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$  Fe
根據(jù)“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe₃O₄；②FeO③Fe₃O₄和FeO．
小明稱取了反應后的固體，為4.64克，試通過計算確認固體的成分．（寫出計算過程）
反思：一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可采取的措施有冶鐵過程中溫度需控制在高溫條件下進行（寫一種）