3．下列物質(zhì)中，氯元素化合價為零的是（　�。�

A．

Cl2

B．

KCl

C．

KClO3

D．

NH4Cl

2．如圖所示實驗操作，正確的是（　　）

A．

過濾

B．

傾倒液體

C．

稀釋濃硫酸

D．

測定溶液的pH

1．成的工業(yè)明膠制成藥用膠囊，最終流入藥品企業(yè)，進入患者腹中，由于皮革在加工時要使用含有鉻的鞣制劑，一次這樣制成的膠囊，往往重金屬鉻超標，高價態(tài)鉻對人體的毒性非常強，對肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷，在人體內(nèi)蓄積具有致癌性并可能誘發(fā)基因突變．常見的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）為橙紅色晶體，溶于水，不溶于乙醇，加熱時能分解．與有機物接觸摩擦，撞擊能引起燃燒．與如酒精反應生成高價鉻離子（根據(jù)這一原理，交警可以現(xiàn)場檢查司機是否酒后駕車）．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）“往往重金屬鉻超標”中的“鉻”是指B（填序號）
A、鉻金屬單質(zhì)     B、鉻元素
（2）K₂Cr₂O₇中各元素的質(zhì)量比為K：Cr：O=39：52：56
（3）以上描述中，屬于K₂Cr₂O₇的化學性質(zhì)的是（寫兩點）：加熱時能分解、與有機物接觸摩擦，撞擊能引起燃燒
（4）鉻有多種價態(tài)，K₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價為+6．

9．某同學向一定質(zhì)量硝酸鋁、硝酸汞和硝酸銅的混合溶液中加入固體鋅，測得反應過程中溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．回答下列問題
（1）a點溶液含有的金屬陽離子為Al³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Zn²⁺（寫離子符號）．
（2）由a點到b點過程中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+Hg（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+2Hg．
（3）c點得到的金屬有Hg、Cu；
（4）取e點的固體加入足量稀鹽酸，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生．

8．氮化硅（Si₃N₄）是耐高溫新型陶瓷，計算：
（1）氮化硅的相對分子質(zhì)量為140；
（2）氮化硅中Si、N兩種元素的質(zhì)量比為3：2；
（3）氮化硅中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；
（4）140g氮化硅中含硅元素的質(zhì)量為84g．

7．已知A、B均為黑色粉末，D為紅色單質(zhì)．ABCDEF六種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ACuO，CCO₂．
（2）寫一種由B元素組成的單質(zhì)的名稱金剛石．
（3）反應①的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）反應③的化學方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

6．某�；瘜W學習興趣小組采用如圖所示裝置進行水的凈化．
（1）高實驗操作時還缺少的一種儀器是玻璃棒，其作用是引流，要將其輕輕斜靠在三層濾紙的一邊．
（2）實驗室有多種凈水的操作方法：如靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾，其中蒸餾方法凈化程度最好．

5．學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗．
（1）做硫在氧氣中燃燒的實驗時，可觀察到發(fā)出藍紫色火焰．
（2）細鐵絲在氧氣中點燃后，可以觀察到劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體等現(xiàn)象．
（3）將帶火星的木條伸入到一瓶純凈的氣體中，木條復燃，這瓶氣體是氧氣．
（4）向石蕊溶液中通入二氧化碳，觀察到紫色溶液變紅，原因是H₂O+CO₂=H₂CO₃（用化學方程式表示）．

4．空氣、水是人類賴以生存的自然資源．
（1）測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置如圖所示．在集氣瓶內(nèi)加入少量的水，將水面以上的容積分五等份，并做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管．將燃燒匙內(nèi)足量的紅磷（或白磷或磷）點燃后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊．
（2）待燃燒匙中可燃物熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水面最終上升約至1刻度處．由此可知氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$．
（3）加熱煮沸含有可溶性雜質(zhì)的天然水，在盛水的器具內(nèi)壁上會有水垢生成，則這種煮沸前的水是硬水（填“軟水”或“硬水”）．
（4）下列對有關(guān)水資源認識的敘述中，錯誤的是C．
A．水體污染加劇了淡水資源危機
B．節(jié)約用水水每個公民應盡的義務(wù)
C．地球表面約71%被水覆蓋，可利用的淡水資源十分豐富
D．天津?qū)贅O度缺水的地區(qū)，可以考慮通過海水淡化來解決用水問題．

3．寫出下列反應的化學方程式．
（1）硫在氧氣中燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）加熱條件下，一氧化碳還原氧化銅CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）水通電分解2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）實驗室給氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．