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9．氧氣由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程中，發(fā)生變化的是（　　）
A．分子體積B．分子的間隔C．氧氣的化學性質(zhì)D．分子總數(shù)

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8．下列做法，與自來水的凈化過程無關(guān)的是（　�。�
A．沉降B．消毒C．吸附D．電解

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7．可溶于水的鋇鹽[如BaCl2、Ba（NO3）2 等]對人體有毒，但BaSO4是難溶于水也難溶于酸的沒有毒，還由于它不易被射線透過的特點，在醫(yī)療上被用做X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑--“鋇餐”
（1）有人認為BaCO3也可以用代替來做鋇餐，現(xiàn)請你判斷這樣想法對嗎？，說明理由并寫出有關(guān)的化學方程式這樣想法不對，因為碳酸鋇與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯化鋇；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若BaCl2誤食了，可用于解毒的藥劑的是BE（雙項選擇）．
A糖水  B硫酸鈉溶液  C食鹽水 D硫酸銅溶液  E牛奶．

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6．某�；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如表：
測定時刻6：056：106：156：206：256：30[科]
p H4.954.944.944.884.864.85
【已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6】
（1）請用化學方程式解釋“正常雨水pH約為5.6＜7”的原因：CO2+H2O═H2CO3．
（2）所取的雨水是否為酸雨？是 （填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸增強 （填“增強”或“減弱”）．

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5．現(xiàn)有鹽酸、硫酸、燒堿、碳酸鈉、小蘇打、熟石灰、碳酸鈣、氯化銨、硝酸鉀，用化學式填空
能夠用作補鈣劑的是CaCO3；能夠用來改良土壤的是Ca（OH）2；胃液的主要成分是HCl；可用來制造玻璃、造紙、洗滌劑的是Na2CO3；電瓶里的酸是H2SO4；本身是鹽，水溶液呈堿性的是Na2CO3；發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3；屬于氨態(tài)氮肥的是NH4Cl；屬于復(fù)合肥的是KNO3．

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4．從下列物質(zhì)中選擇適當物質(zhì)，用其序號填空：
①熟石灰  ②純堿  ③天然氣  ④蛋白質(zhì)  ⑤纖維素  ⑥硫酸
（1）蓄電池中含有的酸是⑥；
（2）侯氏制堿法制得的“堿”是②
（3）棉、麻等天然植物中富含⑤
（4）“西氣東輸”輸送的是③．

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3．最近科學家用鈣原子轟擊銪原子，合成117號元素（部分信息如圖所示）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈣和銪都屬于金屬元素B．該元素的原子序數(shù)為117
C．該元素的相對原子質(zhì)量為294gD．該元素的核外電子數(shù)為117

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2．Na2S2O3（硫代硫酸鈉）和Ca（IO3）2是重要的化學試劑．
（1）Na2S2O3中硫元素的化合價為+2．與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+X↑+H2O，則X物質(zhì)的化學式為SO2．
（2）Ca（IO3）2是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KIO3）溶液和氯化鈣溶液進行復(fù)分解反應(yīng)制得，則反應(yīng)的化學方程式是2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2↓．

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1．人類生活離不開水，某中學研究性學習小組對附近河流水質(zhì)的狀況進行了調(diào)查研究．
（1）要除去水樣中的不溶物，可采取的操作是過濾；
（2）完成（1）中的操作后，檢驗所得水樣屬于硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水；
（3）完成（2）中的操作后，測定水樣為硬水，則日常生活中將它轉(zhuǎn)化為軟水的方法是煮沸．

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20．如圖1是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關(guān)問題：
（1）具有相似化學性質(zhì)的元素是②③．
①Na、Cl　　 ②O、S　　 ③F、Cl　　　 ④Cl、Ar
（2）如圖2所示結(jié)構(gòu)是由氟原子得到電子（填“得到”或“失去”）形成的．

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