18．化學(xué)就在我們身邊．現(xiàn)有①稀鹽酸；②石灰石；③熟石灰；④蘇打；⑤燒堿；⑥硝酸鉀，從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下列要求填空（填序號(hào)）．
（1）可用于制玻璃的是④；
（2）可用于金屬表面除銹的是①；
（3）用作建筑材料的是②；
（4）可用于改良酸性土壤的是③；
（5）除油污可作爐具清潔劑的是⑤；
（6）屬于復(fù)合肥料的是⑥．

17．當(dāng)我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸（具有酸的性質(zhì)），從而使皮膚腫痛．要減輕痛癢，應(yīng)在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（　�。�

A．

食醋

B．

肥皂水

C．

食鹽水

D．

牛奶

16．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
①金剛石可用于切割玻璃，說(shuō)明金剛石硬度大
②氫氣、甲烷在點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)氣體的純度
③鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殍F比鋁更活潑
④鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體
⑤洗滌劑具有乳化功能，常用來(lái)除去餐具上的油污
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物．

A．

②③⑤⑥

B．

①②④⑥

C．

①②④⑤

D．

①③④⑤

15．20℃時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，那么20℃A物質(zhì)的溶解度是25g；20℃時(shí)，2.2gA物質(zhì)投入10g水中，充分溶解后所得的溶液質(zhì)量是12.2g．

14．三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中CaO為催化劑
	B．	該反應(yīng)是化合反應(yīng)
	C．	反應(yīng)后容器中固體的質(zhì)量減少
	D．	反應(yīng)后容器中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

13．初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-═H₂O．像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．
離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以K₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)為例）
①寫出K₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．
②把易溶于水、易離解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫成：2K⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-═BaSO₄↓+2K⁺+2Cl^-．
③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
請(qǐng)回答：（1）下列各組中的離子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是BD．
A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-     B、Na⁺、K⁺、Cl^-、OH^-
C、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-      D、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
（2）寫出稀硫酸和碳酸鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）寫出一個(gè)與離子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

12．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式：如圖所示是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

（1）如圖所示操作中，有錯(cuò)誤的是C（填字母）
（2）粗鹽提純的正確操作順序?yàn)镈ACB（填字母）
（3）操作B中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，給蒸發(fā)皿加熱時(shí)不需要（選填“需要”或“不需要”）墊石棉網(wǎng)．
（4）步驟D中稱取5.0g粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為0.5g，最終得到NaCl晶體3.6g，該實(shí)驗(yàn)精鹽的產(chǎn)率是80%．
（5）若制得的精鹽的產(chǎn)率偏高，則可能的原因是AD（填字母）
A、過(guò)濾時(shí)濾紙有破損                         B、蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
C、溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足   D、最終所得精鹽比較潮濕．

11．將13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為（　�。�（2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）

A．

2.3g

B．

4.6g

C．

6.9g

D．

9.2g

10．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，A-E是元素周期表1-18號(hào)中的五種元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置關(guān)系如圖，已知A元素的核電荷數(shù)為6，C和E兩元素的核外電子數(shù)之和為25．
（1）B單質(zhì)的名稱為氮?dú)猓?br />（2）A與C形成的一種化合物化學(xué)式為CO₂或CO．
（3）A元素的單質(zhì)有多種，寫出其中一種單質(zhì)的一種用途電極、鉆頭、鉛筆芯等．

9．寫出下列溶液中溶質(zhì)的名稱（寫化學(xué)式）
①氫氧化鉀溶液KOH
②澄清石灰水Ca（OH）₂
③稀鹽酸HCl
④硫酸鋁溶液Al₂（SO₄）₃
⑤二氧化碳溶于水后形成的溶液H₂CO₃．