13．為除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），下列操作方法不能達到目的是（　�。�

選項	物質（雜質）	操作方式
A	Cu（Fe）	加足量稀硫酸，充分反應后過濾
B	CO（O2）	緩慢通過灼熱銅網(wǎng)
C	NaCl溶液（Na2CO3）	加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止
D	FeSO4溶液（CuSO4）	加入足量鐵屑，充分反應后過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列化肥屬于復合肥的是（　　）

A．

NH4NO3

B．

KCl

C．

KNO3

D．

CO（NH2）2

11．下列實驗操作能達到測量要求的是（　�。�

	A．	溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為22.18℃		B．	用10 mL量筒量取7.00mL稀硫酸
	C．	用托盤天平稱量25.2g氫氧化鈉		D．	用pH試紙測得溶液pH為6.2

10．等質量的A、B兩種物質分別與等質量的同濃度的稀鹽酸充分反應，反應產(chǎn)生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）若A、B為Mg、Zn中的一種，反應結束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為鎂；請寫出實驗室用鋅制氫氣的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）若A、B為碳酸鈉和碳酸鈣固體中的一種，a點時，所得溶液中的溶質為CaCl₂、HCl（寫化學式）．

9．從化學的視角認識生活中的有關問題
（1）碳酸飲料中常加入防腐劑苯甲酸（C₆HC₅OOH）．該防腐劑屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）
（2）洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有乳化功能．
（3）奶制品、豆類等含有豐富的鈣，是常見的補鈣食物，青少年缺鈣會導致佝僂病．
（4）當汽車受撞擊后，汽車安全氣囊中的NH₄NO₃固體瞬間分解成N₂O和一種常溫下的無色液體，反應方程式是NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．
（5）人們習慣上把“金、銀、銅、鐵、錫”五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序．
（6）生活中常用的Na₂CO₃可看成是堿和氧化物反應的產(chǎn)物，寫出反應的化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

8．為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）．反應的化學方程式：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
請計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)；
（2）鹽酸的溶質質量分數(shù)．

7．A～H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤．
（1）D的化學式為CaCl₂．
（2）A轉化為E的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，該反應的基本反應類型為置換反應．

6．請從下列物質中，選擇合適物質的序號填空：①小蘇打、②一氧化碳、③肥皂水、④活性炭等幾種物質，完成下列填空：
（1）日常生活常用發(fā)酵粉的主要成分是①；
（2）具有吸附作用的物質是④；
（3）有劇毒性的物質是②；
（4）可用于區(qū)別硬水和軟水的是③．

5．用化學符號表示：
（1）2個磷原子2P
（2）3個鈉離子3Na⁺
（3）4個二氧化碳分子4CO₂．

4．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗操作
A	驗證NaCl溶液中混有鹽酸	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液
B	實驗室制取氧氣	高溫加熱氯化鉀
C	除去鐵制品上的鐵銹	將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中
D	鑒別硫酸鉀和硫酸銨	加熟石灰混合研磨、聞氣味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D