14．如圖為元素周期表中的一格，對圖中信息解釋正確的是（　　）

	A．	核外電子數(shù)為12		B．	碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12
	C．	核外電子數(shù)為6		D．	碳的相對原子質(zhì)量為12.01g

13．某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①無水硫酸銅是白色固體，吸水變藍(lán)．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaC1₂）及不溶性雜質(zhì)．
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄C1．分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl═NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和NaOH、Na₂CO₃．
②操作Ⅱ的名稱為過濾．
③寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
④流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗鹽中的CaCl₂．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是ACD （填序號(hào)）．
A．NH₃               B．NaOH          C．HCl            D．CO₂
【組成探究】
（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表（從下圖裝置中選擇）：

選擇的裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
AB，或AC，或ABC	B中不變渾濁，或C中不變藍(lán)，或B中不變渾，C中不變藍(lán)	樣品不含晶體A

【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①氯化鋇溶液過量的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)．
②判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加BD，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液        B．稀硫酸         C．稀鹽酸        D．碳酸鉀溶液
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．（精確到0.1% ）

12．如圖中A為兩種氣體的混合物，經(jīng)分析已知只含兩種元素，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）請推出氣體A的成分CO、CO₂；
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→DFe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
E→BCa（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

11．隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)．
（1）下列物質(zhì)不屬于化石燃料的是B．
A．煤       B．乙醇         C．石油        D．天然氣
（2）天然氣燃燒的化學(xué)方程式是CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O；
（3）燃煤發(fā)電時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉，目的是增大煤與空氣的接觸面積，使煤充分燃燒等；
（4）燃煤中含有硫，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫而污染空氣．有同學(xué)設(shè)計(jì)用氫氧化鈉溶液來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫，化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂=X+H₂O．則X的化學(xué)式為Na₂SO₃．

10．請按照題目要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）高錳酸鉀制氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）常溫下，鋁有良好的耐腐蝕性的原因4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）碳還原氧化銅C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

9．為測定某鋼樣（該鋼樣是鐵．碳的合金）中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取鋼樣粉碎后，加入146.6g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體0.2g，剩余固體0.1g．
計(jì)算：（1）鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（2）實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

8．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B＞C．
（2）將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C．
（3）20℃時(shí)，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是70g．
（4）若將t₁⁰C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
（5）．A中混有少量雜質(zhì)B，提純A物質(zhì)可采用的方法是降溫結(jié)晶
（6）t₂℃等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)全部溶解所需溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是C＞B＞A．

7．實(shí)驗(yàn)室很多藥品需要密封保存．
（1）濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后溶液會(huì)變稀，這是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以應(yīng)密封保存在細(xì)口瓶（填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”）中．
（2）氫氧化鈉也需要密封保存，原因是在空氣中易潮解，并且易發(fā)生變質(zhì)2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式回答）

6．用化學(xué)用語填空．
（1）4個(gè)氨氣分子4NH₃                  
（2）2個(gè)硫酸根離子2SO₄^2-
（3）標(biāo)出錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)K₂$\stackrel{+6}{Mn}$O₄   
（4）碘酒中的溶劑C₂H₅OH．

5．根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問題．

（1）標(biāo)號(hào)儀器①的名稱是酒精燈；
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．二氧化錳是催化劑，若選用F裝置收集氧氣，氣體應(yīng)該從a口進(jìn)入（填“a”或“b”）；
（3）實(shí)驗(yàn)室選擇裝置B和C制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，驗(yàn)滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了，若將收集的氣體通入紫色石蕊溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變成紅色；
（4）一些城市近年逐步采用天然氣取暖．天然氣的主要成分是甲烷，楠楠同學(xué)通過查閱資料，知道實(shí)驗(yàn)室可用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷．通常情況下甲烷的密度比空氣小，難溶于水．實(shí)驗(yàn)室制取甲烷選擇的發(fā)生裝置是A（填字母），欲收集干燥的甲烷氣體可選用D裝置（從A-E中選擇）．