4．某科學(xué)興趣小組使用如圖所示裝置，對(duì)某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測(cè)量．先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品，開(kāi)始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在表中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	空燒杯	加硫酸后	加樣品后 5分鐘	加樣品后 12分鐘	加樣品后 21分鐘	加樣品后 40分鐘	加樣品后 3小時(shí)
讀數(shù)（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g．
（2）合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？
（3）完全反應(yīng)后，燒杯中溶液的質(zhì)量是多少？

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
（1）步驟①的操作是過(guò)濾；
（2）固體B的化學(xué)式是Fe；
（3）步驟①中鋅粉必須過(guò)量的原因是使氯化銅、氯化亞鐵完全反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（5）本實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型有置換反應(yīng)；
（6）要檢驗(yàn)步驟③中加入的稀鹽酸是否足量的方法是取濾液B適量于試管中，加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明稀鹽酸足量；
（7）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得氯化鋅的質(zhì)量＞（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中氯化鋅的質(zhì)量，原因是加入的鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅．

2．下列表述和化學(xué)方程式都正確的是（　�。�

	A．	正常雨水的pH約為5.6的原因：SO2+H2O=H2SO3
	B．	醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過(guò)多胃酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2O
	C．	用燒堿溶液除去二氧化碳?xì)怏w中少量氯化氫氣體：NaOH+HCl=NaCl+H2O
	D．	證明鐵是金屬活動(dòng)性順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

1．工業(yè)原料“塑化劑”的化學(xué)式為C₂₄H₃₄O₄，它被不法商人添加到食品中，造成了“塑化劑”風(fēng)波．關(guān)于“塑化劑”說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	屬于有機(jī)物
	B．	B其由三種元素組成，屬于化合物
	C．	其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
	D．	其中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為12：17：2

20．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

	事實(shí)	解釋
A	氧氣用于切割金屬	氧氣有可燃性
B	洗潔精可用于除油污	洗潔精能溶解油污
C	打開(kāi)汽水瓶蓋有大量氣泡冒出	溫度升高，氣體溶解度減小
D	可用排水集氣法收集氧氣	氧氣難溶于水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明CO₂密度比空氣的大B．
檢查裝置的氣密性C．
測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)D．
探究燃燒的三個(gè)條件

18．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示：

 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾；
（2）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳（填名稱(chēng)）．
（3）銨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出，原因是相同條件下碳酸氫鈉的溶解度較小．
（4）某制堿廠制出的Na₂CO₃中含有NaCl，取12g該樣品放入燒杯中，逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．

17．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶酸溶液X，已知是稀鹽酸和稀硫酸中的一種，另有一固體混合物A，其中可能含有Mg、NH₄Cl、NaCl、K₂SO₄中的兩種或多種，按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象作出判斷，填寫(xiě)以下空白：
（1）氣體B的化學(xué)式為H₂，固體G的顏色為紅色；
（2）溶液C中含有的陽(yáng)離子為H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺（寫(xiě)離子符號(hào)）；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出步驟②中生成氣體D反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）固體混合物A中一定不存在K₂SO₄；
（5）酸溶液X的名稱(chēng)是稀鹽酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述獲此結(jié)論的理由因混合物中一定含氯化銨，溶液F中只含一種溶質(zhì)，所以溶液F中陰離子一定是氯離子，因此溶液X是稀鹽酸．

16．下面所示為常見(jiàn)氣體制備、干燥和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳為原料制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序?yàn)锳EF（填寫(xiě)儀器序號(hào)字母）；
②儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，從反應(yīng)后的混合物中過(guò)濾得到的固體，能（填“能”“不能”之一）再用來(lái)制取氧氣
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳?xì)怏w測(cè)定某不純氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量，并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)，所選儀器的連接順序?yàn)椋夯旌蠚怏w→D→B→C．
①儀器B中看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；
②儀器C的作用是除去尾氣中的一氧化碳；
③通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前、后D處大玻璃管的質(zhì)量減少了ag，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量為$\frac{10}{3}a$g（用分?jǐn)?shù)表示）；若用 反應(yīng)前、后B裝置質(zhì)量的變化來(lái)計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，需對(duì)連接的儀器進(jìn)行改進(jìn)，你的建議是在裝置D前加一個(gè)吸收二氧化碳的裝置．

15．水是生命之源、萬(wàn)物之基，是人類(lèi)寶貴的自然資源，我們每個(gè)人都要愛(ài)護(hù)和節(jié)約．

（1）自來(lái)水廠在凈化水時(shí)，常加入活性炭以清除水中異色、異味、其凈化原理是利用活性炭的吸附作用．
（2）小娟同學(xué)取一杯澄清的自來(lái)水，置于潔凈的小燒杯中，用酒精燈加熱，慢慢蒸發(fā)，水分蒸干后，觀察到燒杯底部有少許白色固體殘留，其原因是自來(lái)水中含有可溶性物質(zhì)；
（3）我國(guó)有許多鹽堿湖，湖中溶有大量氯化鈉和純堿，已知氯化鈉和純堿的溶解度曲線如圖2所示：
①t₂℃時(shí)碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）；
②將t₂℃時(shí)氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液均降溫到t₁℃時(shí)，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量無(wú)法確定析出碳酸鈉晶體的質(zhì)量（“大于”“小于”“等于”“無(wú)法確定”之一）．
③t₂℃時(shí)將40g碳酸鈉固體加入50g水中，所得碳酸鈉溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5．