14．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題：
（1）判斷：正確打“√”，錯誤打“X”
t₁℃時，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為丙＞甲X
t₂℃時，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液X
（2）要從甲、乙混合溶液中得到甲方法是降溫結(jié)晶
（3）若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取的增加溶質(zhì)方法
（4）分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t₃℃降溫至t₂℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙
（5）甲、乙、丙物質(zhì)中可能是氣態(tài)的是丙．

13．用化學用語填空：
（1）可用于改良酸性土壤的堿是Ca（OH）₂
（2）將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且意外發(fā)現(xiàn)少量的氣體，
該氣體最有可能是H₂
（3）濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)大量水沖洗，并涂上3%-5%的NaHCO₃溶液
（4）鑒別氫氧化鈉與碳酸鈉溶液可用HCl
（5）常用氫氧化鈉溶液，吸收二氧化硫，其反應(yīng)方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

12．某同學化學復(fù)習本上有如下記錄，你認為不正確的是（　�。�

	A．	堿都能使無色酚酞溶液變紅，呈堿性的溶液不一定是堿溶液
	B．	置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)
	C．	氧化物中一定含氧元素，但堿一定不是氧化物
	D．	足量的鎂和鋅分別與質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等

11．下列各組中的化學式、俗名與物質(zhì)類別均一致的是（　�。�

A．

Na2CO3苛性鈉鹽

B．

NH3．H2O氨水酸

C．

CaO熟石灰氧化物

D．

NaOH火堿堿

10．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，一次必須將粗鹽進行精制，流程圖如下：

（1）加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有另一個作用，請用化學方程式表示BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（2）請寫出操作Ⅱ后濾液中溶質(zhì)的化學式NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ中用到了一種共同的玻璃儀器，寫出在操作Ⅰ中該玻璃儀器的作用加速溶解．

9．某粗鹽樣品除含有不溶性固體雜質(zhì)外，還含有少量的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，某化學興趣小組開展如下探究活動：
探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)

探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體
（1）探究一中的操作Ⅰ是溶解，探究二中的蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為：使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
（2）探究二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進行選擇，則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學式分別是乙為：Na₂CO₃，丙為：HCl；碳酸鈉溶液的作用是：除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
（3）寫出除去硫酸鈉的原理的化學方程式：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

8．實驗室現(xiàn)有如圖所示儀器，并提供氯酸鉀、稀鹽酸、石灰石及火柴等用品．請回答下列問題
（1）儀器D的名稱是酒精燈．
（2）利用上述儀器和藥品在實驗室可以制取某種氣體，其反應(yīng)的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；收集該氣體時驗滿的方法為將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．
（3）若在實驗室用上述藥品和儀器制備氧氣，則還需補充二氧化錳和試管；某同學用收集到的氧氣完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗后，發(fā)現(xiàn)集氣瓶底炸裂，則可能的原因是集氣瓶底部沒有放水．
（4）若實驗室完全分解34g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液，可得氧氣1.6g．

7．實驗室利用如圖實驗裝置進行有關(guān)化學實驗，回答下列問題
（1）寫出圖中儀器甲名稱錐形瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的A（填標號）．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，若用裝置C收集二氧化碳，驗滿時應(yīng)將燃著木條應(yīng)放在a（填“a”或“b”）端；若要制得干燥的CO₂；則應(yīng)將氣體通過盛有濃硫酸的C裝置．
（4）用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓練：對固液殘留物進行過濾，應(yīng)選擇圖中D（填標號）裝置，取上述少量濾液進行蒸發(fā)，析出的固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鈣．

6．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：
根據(jù)圖1回答：
（1）操作Ⅰ玻璃棒的作用是引流，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)．
（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入試劑A是碳酸鈉（填名稱）；
（4）加入試劑B的目的是除去NaOH和Na₂CO₃；
（5）實驗室利用提出得到的氯化鈉晶體配制一定質(zhì)量10%的氯化鈉溶液，實驗操作如圖2；用圖中表示的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③；量取水時，需要用到的儀器除了量筒，還必須要用到膠頭滴管（填一儀器名稱）．
（6）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和73g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．求：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

5．科學興趣小組的同學利用如圖所示裝置對二氧化碳的性質(zhì)進行研究．回答相關(guān)問題：

（1）儀器a的名稱是錐形瓶．
（2）長頸漏斗下端必須浸沒在液面以下的理由是防止生成的氣體從長頸漏斗逸出．
（3）裝置B中的飽和NaHCO₃溶液充分吸收掉CO₂中混有的氯化氫氣體，裝置C中的濃
硫酸充分吸收掉CO₂中混有的水蒸氣，使純凈、干燥的CO₂氣體通入裝置D中，D中可觀察到的現(xiàn)象是一半濕潤的紙花變成紅色，一半干燥的紙花不變色．
（4）呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉（Na₂O₂）作為供氧劑．為了探究其反應(yīng)原理，于
是小組同學設(shè)計了裝置G來驗證CO₂氣體的這一性質(zhì)．實驗發(fā)現(xiàn)G中石灰水變渾濁，
請你幫助小組同學推測石灰水變渾濁的原因是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小（裝置完好且密封）．