11．山梨酸鉀（化學式為C₅H₇COOK）是國際糧農組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，在我市海產品深加工過程中廣泛使用．
（1）該物質是由四 種元素組成．
（2）該物質中碳、氫元素的原子個數(shù)比是6：7．
（3）該物質中氧元素的質量分數(shù)是21.33%．

10．今有AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和Zn粉供選用．若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應加入適量Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．若欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應加入適量Na₂CO₃溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

9．下列實驗設計或操作，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	①干燥氫氣		B．	②檢驗氧氣是否集滿
	C．	③檢驗X溶液中是否含有SO42-		D．	④驗證Zn、Fe、Cu的活動性強弱

8．稀釋濃硫酸時，正確操作是（　　）

	A．	將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
	B．	將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
	C．	將濃硫酸緩緩和水一起倒入燒杯中，邊倒邊攪拌
	D．	將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌

7．化學反應方程式“4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅”表示（　�。�

	A．	磷加氧氣生成五氧化二磷
	B．	磷和氧氣混合后生成五氧化二磷
	C．	4個磷原子加10個氧原子等于2個五氧化二磷分子
	D．	4個磷原子與5個氧分子在點燃條件下反應生成2個五氧化二磷分子

6．為了有效、安全地收集到氣體，我們不得不重視氣體的溶解性、密度以及毒性等要素．現(xiàn)要收集氣體一瓶NO氣體，已知NO是大氣污染物之一，難溶于水，但通常條件下極易與氧氣反應，實驗室收集NO的裝置應選用下圖中的（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．放在普通環(huán)境里的雞蛋容易變質．鮮雞蛋密度約為1.08克/厘米³左右，變質蛋密度可降至1.03克/厘米³以下．生活中，我們可以把雞蛋放入密度為1.03克/厘米³的鹽水中來判斷雞蛋是否變質．
（1）如圖甲、乙、丙三個雞蛋靜止在鹽水中，其中最有可能已變質的是丙雞蛋（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）配制密度1.03克/厘米³食鹽水可用60克食鹽溶于1000克水中，這種食鹽水的質量分數(shù)約為5.7%（計算結果小數(shù)點后保留一位）；
（3）實驗室在配制以上食鹽水溶液時，一些操作步驟如圖，正確的操作順序是④⑤①②③；
（4）會導致所得溶液溶質質量分數(shù)偏小的是CE．
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．使用量筒取水時，俯視讀數(shù)
C．氯化鈉中有雜質
D．配制完成后移取液體時，有少量溶液濺出
E．配制溶液的燒杯用少量的蒸餾水潤洗．

4．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：I．將鐵片浸入稀硫酸中，II．將銀片浸入稀硫酸中，III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗I的現(xiàn)象是，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反應產生的氣體可用點燃的方法檢驗．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現(xiàn)象）把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀．
（3）將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅．

①實驗操作	②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中， 通入足量的一氧化碳氣體	銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

寫出該氣體還原氧化銅的方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

3．為探究鐵、銅、鋅、銀四種金屬的活動性順序，同學們設計了如圖所示的A、B、C三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同）．

（1）實驗前將金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
（2）一段時間后，可觀察到實驗B中的現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體；發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）小蘭同學通過實驗A和C判斷出鋅的活動性比鐵強（填“強”或“弱”），你認為她依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅和稀鹽酸反應產生氣泡速率比鐵和稀鹽酸反應產生氣泡速率快．
（4）小剛認為以上實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，他在上述實驗基礎上補充了實驗D，實現(xiàn)了探究目的，若X是Fe，則Y是硫酸銅溶液，實驗D中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

2．某研究小組的同學為探究鋁、鐵、銅、鋅的金屬活動順序，設計了如圖所示的四個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同）．
（1）通過觀察，甲同學很快判斷出鋅、鐵、鋁活動性強弱．據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋁片表面產生氣泡速率最快，鐵片表面產生氣泡速率最慢．過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)了D中鐵片表面有紅色固體附著，這說明鐵比銅活潑．
（2）實驗時選用Zn而不用Al、Fe制取氫氣的原因是鋁和酸反應的速率太快，不利于控制和收集，鐵和酸反應的速率太慢，耗時長．A試管中的實驗現(xiàn)象為鐵片表面產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．