3．下面是一組實驗裝置圖：
（1）用這組裝置可制取的氣體是氧氣或二氧化碳．
（2）若將裝置Ⅳ改為向下排空氣收集，則可制取的氣體是氫氣．在制取過程中需除掉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中的空氣 的是打開B的開關(guān)．若欲制取較純的氣體，B中放稀硫酸．
（3）制取干燥的氣體，Ⅱ瓶中放濃硫酸；怎樣知道Ⅳ中收集的氣體是干燥的氣體Ⅲ中的無水硫酸銅不變色．

2．等質(zhì)量的三種金屬a、b、c，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬元素的氯化物，其反應情況如圖所示．
（1）這三種金屬的活動性由弱到強的順序是b、c、a
（2）三種金屬氯化物的相對分子質(zhì)量由大到小的順序是c、b、a．

1．某不純的鐵粉與稀硫酸反應時質(zhì)量關(guān)系如圖所示．X表示在反應中不純鐵粉消耗的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量，試判斷不純鐵粉中混入的雜質(zhì)是（　　）

A．

Mg

B．

Zn

C．

Cu

D．

Ag

20．某研究性學習小組查閱資料得知，宇宙飛船中可用超氧化鉀（KO₂）作為氧氣再生劑，超氧化鉀是一種黃色固體，它既能與二氧化碳反應生成氧氣又能和水發(fā)生化學反應生成氧氣，為了驗證超氧化鉀與人呼出的二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，該小組同學用下列實驗裝置進行實驗：（已知：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂：CO₂在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶）

（1）若每種裝置只能使用一次，則合理的裝置連接順序為A→E→C→D→B．
（2）為了除去O₂中可能混有的CO₂，B中可盛放過量氫氧化鈉溶液．
（3）E裝置的作用是除去CO₂中混有的HCl．
（4）根據(jù)B裝置集氣瓶中無氣泡冒出現(xiàn)象可以判斷超氧化鉀已完全反應．

19．已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗（溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg
④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請回答下列問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明樣品質(zhì)量偏小；
（2）裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；
（3）裝置中濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣
（4）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結(jié)果會（填偏高、偏低或不變）：偏高
（5）步驟⑤的目的是使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；
（6）該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為：$\frac{2650（d-b）}{11a}$%．

18．利用鋁土礦（只考慮含Al₂O₃及Fe₂O₃）生產(chǎn)Al的工藝流程如下，請回答下列問題：
【查閱資料】：1、鋁土礦中Al₂O₃可以和NaOH溶液反應，反應的化學方程式為：
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+2H₂O；2、Fe₂O₃不和NaOH溶液反應．

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，要將鋁土礦細磨預處理，目的是增加反應物接觸面積，使反應充分進行；
（2）沉淀C的化學式是Fe₂O₃；
（3）操作1、操作2的名稱是過濾，實驗室完成此操作時，需要的玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯和漏斗；
（4）此工藝中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂、H₂O和NaOH；（填化學式）
（5）電解Al₂O₃的化學方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（6）NaAlO₂溶液中通入CO₂反應的化學方程式是2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓．

17．（1）寫出沼氣（CH₄）燃燒的反應方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）根據(jù)右表數(shù)據(jù)，可否回答下列問題？若能，寫出答案；若不能，寫明原因：

A．用液化氣燒水煮飯為什么比管道煤氣快？	熱值	目前市價
液化氣	109MJ/m3	2.6元/Kg
管道煤氣	15.6MJ/m3	0.90元/m3

B．從經(jīng)濟上看，哪一種更合算？根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)，不能回答．因為已知的市價數(shù)據(jù)不可比，需知道液化氣或煤氣的密度數(shù)值
C． 你認為哪種燃料使用時，更容易產(chǎn)生熱量浪費？用液化氣更容易產(chǎn)生熱量浪費．

16．按要求填空：
（1）填表：

酒	含酒精的體積分數(shù)（%）	測量1杯酒的體積（mL）	計算1杯酒中酒精的體積（mL）
啤  酒	4	1杯啤  酒：250mL
葡萄酒	10	1杯葡萄酒：100mL
北京二鍋頭	60	1杯白酒：20mL

（2）酒精從血液傳入肝臟，在肝臟中被氧化成二氧化碳和水，釋放出能量，試寫出這個過程的化學變化表達式：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
（3）成人的肝臟每小時只能承受10mL酒精．如果某人的血液中經(jīng)常有大量的酒精存在，則他的肝臟受損或肝硬化；工業(yè)不能飲用，因為其中含有有毒的甲醇．
（4）一天晚上，甲、乙、丙、丁四人一起喝酒，下面是每人喝酒的情況：
甲：3杯葡萄酒、1杯北京二鍋頭；
乙：1杯葡萄酒、3杯橙汁；
丙：5杯啤酒、1杯葡萄酒；
�。�2杯啤酒、1杯北京二鍋頭．
如果從交通安全考慮將對駕駛員的法定量標準定為50mL，則什么人不能開車回家？
答：丙．

15．現(xiàn)有鹽酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過量的純堿溶液，請在圖中畫出溶液的pH隨滴入純堿的量的大概變化圖象，并解釋各段變化的理由．

14．小明做了兩個課外實驗，請據(jù)此回答：

（1）實驗一：如圖甲所示，在一定溫度下，向a克飽和硫酸銅溶液中加入b克硫酸銅粉末，析出c克硫酸銅晶體．則減小的飽和溶液質(zhì)量是a-c•$\frac{90}{250}$克．
（2）實驗二：在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)有5%的氯化鈉溶液．現(xiàn)將一木塊放入這一溶液中，木塊處于漂浮狀態(tài)，木塊露出液面高度h（如圖乙所示）．恒定的常溫下經(jīng)過一段時間，觀察到木塊下沉．下列這些量隨時間變化的趨勢符合如圖丙所示曲線的是③⑤⑥．（填數(shù)字，可多選）
①溶解度  ②溶液的體積  ③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)  ④溶劑的質(zhì)量  ⑤溶液的密度  ⑥露出液面的高度．